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exercice de dosage: titrage conductimétrique du HARPIC GEL
bonjour a ts,
le Harpic Gel est un détartrant commercial utilisé pour l'hygiène domestique. Son étiquette indique "9% d'HCL".
Pour vérifier cette information, la solution commerciale est diluée 100 fois, puis dosée par titrage conductimétrique à l'aide d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
Dans un bécher, on introduit un volume Va:20,0 mL de solution diluée, puis on ajoute 150mL d'eau distilée.
(il a un petit graphique or je n'arrive pas a le mettre dc demander moi )
On immerge alors les électrodes et on réalise le montage électrique permettant la mesure de la conductance G d'une portion de solution.
Puis on verse progressivement dans le bécher, à l'aide d'une burette graduée, une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, de concentration en soluté apporté :
Cb :5,00 * 10 puissance-2 mol.L-1
A chaque ajout, on note la conductance G d'une portion de solution et on trace le graphe G : f(Vb)
A.concentration de la solution diluée
1)déterminer le volume équivalent Ve
2) la solution de détartrant peut etre considéré comme de l'acide chlorhydrique.
a) ecrire l'equation chimique de la réaction de titrage.
b) a quelle catégorie de réactions chimiques appartiennent-elles?justifier la réponse en indiquant les couples en présence.
3)a) établir le tableau descriptif de l'évolution du système à l'équivalence.
b) en déduire l'expression de la quantité de matière d'ions oxonium initialement présents dans la solution titrée en fonction de la quantité d'ions hydroxyde introduits pour atteindre l'équivalence.
c) calculer la quantité de matière d'ions oxonium initialement présents dans la solution titrée.
B. pourcentage massique de la solution commerciale.
1) calculer la concentration C en HCL du détartrant commercial.
2) en déduire le pourcentage massique expérimental Pexp de HCL dans le détartrant. la masse volumique de la solution commerciale est
:1,04 kg.L-1. le résultat expérimental est-il d'accor avec l'indication de l'étiquette?
dc voila mon exercice
j'ai fait certaines questions et d'autres pas tt simplement pck je ne comprends pas quelqu'un pourrait m'aider? mercii d'avance
j'ai reussi tts les questions sauf la 3c et la B1 et B2? pourriez vous m'aider svp juste celles la merciii
bonjour,
A/
je suppose donc trouvé Veq.
2/ H3O+ OH- 2H2O
initial n 0 0
en cours n-x x 2x
equiv n-xeq xeq 2xeq
à équivalence les OH- neutralisent totalement les H3O+ donc n-xeq=0 d'où n= xeq = cb.Veq
B/
1/ la concentration initiale de la solution est 100 fois plus forte
C diluee = Cb.Veq / 0,170
donc C detartrant = 100× Cb.Veq /0,170 ( je n'ai pas Veq , je ne peux pas faire le calcul...)
2/
= M/V = n.M/V = C.M
tu en deduis la masse molaire du detartrant: M= /C
d'autre part tu sais que l'acide chlorhydrique a pour masse molaire M'= 36,5g
tu fais le rapport M'/ M pour trouver le pourcentage d'acide dans le detartrant et tu le compares aux 9% annoncés sur l'etiquette.
Voilà, sauf erreur! 
ok merci. dc g trouvé (grace a toi ) C:294.1 pr la B1
et dc la B2 dc M:/C donc vu ke est en kg je le met en gramme ce qui donne 1040/294.1:3.53g pr la masse molaire du detartrant.
apres 36.5 sur 3.53:10,33 dc le resulat expérimental n'est pas en accord avec l'indication de l'étiquette.
est-ce bon? merci bcq tu m'ais d'un gd aide.
eh bien vu que je ne connais toujours pas Veq, je ne peux pas savoir si des le debut , C est juste...
mais une concentration de 294,1 mol.l-1 me parait enorme
puis tu trouves 3,53 g pour la masse molaire du detartrant et celle de laçde est plus grande... ya un blème, là...
et encore à la fin 36,5/3,53 ne fait pas 10,33 %...
revois tes calculs il semble y avoir un probleme de puissance de 10.
peux etre as tu mal lu sur le graphique la valeur de Veq? ou bien oublié une puissance de 10 qqpart?
bon je reprendrai les calculs dans un petit moment...
je reviens sur ton sujet le plus rapidement possible
bon me revoilà...
j'espere qu'il n'est pas trop tard!
Veq=10ml donc
C diluee= 5.10-2× 0,01/0,170 = 2,94 . 10-3mol.l-1
C detartrant = 2,94 .10-1 mol.l-1
M= mu/c = 1040/2,94 .10-1 mol.l[sup]-1= 3537,4g
pourcentage: M'/ M = 36,5 / 3537,4 = 1,03 %
conclusion: soit le fabricant est un voleur, soit il y a une erreur de calcul!
dsl de repondre si tard je te remercie beaucoup j'avais oublier les puissances
je ne te remercierais jms assez sarriette
Bonjour, j'ai également le même exercie. Y'a quelquechose qui ne vas pas pour la toute dernière question ! Mon ennoncé me donne pour le pourcentage massique :
P(%) = m(acide)/m(produit) *100
Or en faisant cela, j'obtient,
P = (5.10-4*36.5 / 176.8)*100 = 0.0103. J'ai une erreur de facteur 1000, et j'ai beau chercher je ne vois pas d'où elle vient.
Je rapelle que le 5.10-4, est la quantité de matière initiale en ions oxonium dans la solution titrée.
36.5 est la masse molaire moleculaire de l'acide chlorydrique.
enfin 176.8 à été obtenu par multiplication de la masse volumique de la solution commercial par le volume de la solution titrée.
Si quelqun pourrait de toute urgence m'aider, je devient fou !
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