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Exercice de cinétique
Bonjour alors voilà je suis bloquée dans cet exercice :
" À 8 degrés, l'eau de Javel perd la moitié de sa concentration en 4 mois." Et il faut calculer son temps de conservation en sachant que la vente est admise que si la concentration est supérieure ou égale à 80% de la concentration initiale. Donc j'ai fait un tableau,l'étude cinétique j'ai trouvé un k valant 6,7*10^-8 mais après je n'arrive pas à déterminer la durée de conservation j'ai essayé de faire [ClO-]=0,8Co mais je trouve une durée plus petite que le temps de demi réaction ce qui est problématique,si quelqu'un pourrait m'aider,merci!
Je ne sais pas quelle loi cinétique suit la dégradation de l'eau de Javel ... donc impossible de vérifier le moindre calcul mais il est évident que le temps au bout duquel il reste 80% des ClO- présents initialement est plus petit que le temps de demi- réaction.
Bonjour,
J'ai le même exercice à faire où il est précisé que la réaction est d'ordre 1, j'ai donc également fait l'étude cinétique en revanche comment as-tu fait pour calculer la valeur de la constante de vitesse ?
Effectivement, le temps de demi-réaction permet de déterminer la constante de vitesse k,soit
mois-1.
Après, on détermine le temps correspondant à t(80%), sachant que la réaction suit une loi d'ordre 1 :
, ce qui donne
mois, soit environ 38 jours.
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