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Exercice de chimie sur la classification périodique
Bonjour à tous,
J'ai un exercice à faire même si c'est juste un exercice j'aimerai pouvoir comprendre, jesper qu'on pourra m'aider =S
=> Le germanium.
Le germanium appartient à la famille du carbone. Avant sa découverte, Mendeleiev avait prévu que le germanium formerait des composés avec des différents éléments.
1) Selon Mendeleiev, le germanium devait réagir avec l'oxygènepour donner un composé ayant un point de fusion élevé. Quelle est la formule de ce composé ?
2) Mendeleiev avait prévu également une combinaison avec le soufre. Le soufre appartient à la famille de l'oxygène. Quelle est la formule de ce composé ?
3) Le germanium peut aussi se combiner avec le chlore pour former un composé volatil (de température d'ébullition inférieur à 100°C). De quel composé s'agit-il ?
4) Le germanium métallique peut être obtenu par réaction du sodium métallique sur un corp de formule K2GeF6. En supposant que ce composé est ionique et que le potassium et le fluor forment les ions monoatomiques prévus par la règle de l'octet, quelle est la charge de l'ion formé par le germanium ?
5) Ce résultat est-il conforme à l'application de la règle de l'octet ?
pour te mettre sur la voie : des composés de la même famille ont des propriétés chimique semblable et en particulier forment (en général) le même nombre de liaisons avec d'autres atomes, donc des molécules (ou composés ioniques) de types semblables.
ex : le chlore et l'iode sont des halogène, avec le potassium ils vont former le chlorure de potassium KCl et l'iodure de potassium KI
tu n'as pas bien compris
la molécule la plus courante formée avec le carbone et l'oxygène est le dioxyde de carbone CO2 donc avec du germanium et de l'oxygène ce sera GeO2
pour la 2) ça se complique un peu ...
la combinaison demandée n'est pas soufre- oxygène (si c'était cela tu aurais juste mais germanium-soufre), sachant que le soufre et l'oxygène se comportent de façons similaires
pour 3) il faut trouver le nombre de liaisons que peut établir chacun des atomes Ge et Cl
Pour cela, écris la structure en couches électroniques de l'atome de germanium et de celui de chlore puis utilise la règle de l'octet.
as-tu vu le nombre maximal d'électrons qu'on peut mettre sur la couche M et N ? Si ce n'est pas le cas, tu ne peux pas écrire la structure électronique de l'atome de germanium mais tu peux trouver le nombre de liaisons qu'il peut établir en utilisant la molécule GeO2 comparée à CO2
je vais quitter le forum
voici une indication pour le 4) écris les structures électroniques des atomes de K et F pour trouver leurs charges respectives
L'ensemble des 2 ions potassium et des 6 ions fluor aura une charge (+,2+,3+, -,2-,3-,... à toi de trouver)
une molécule est électriquement neutre
donc l'ion germanium a une charge opposée à la charge de l''ensemble des 2 ions potassium et des 6 ions fluor.
Bonne soirée
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