L'ion étain Sn2+ et l'étain métallique constituent le couple rédox de demi-équation : Sn2+ + 2 e-
= Sn :
a. Comment symbolise-t-on ce couple ? (Sn²+ + 2E- > Sn)

b. Sn2+ est un …………car il peut ………..des électrons. (...est un oxydant car il peut capter...)

c. Sn est un …………...car il peut ………….des électrons. (...est réducteur car il peut céder...)

d. La demi-équation écrite dans le sens gauche-droite est une réaction d(e) ………..car elle correspond à un(e) ……..d'électrons. (d'oxydation car elle correspond à un gain)

e. La demi-équation écrite dans le sens droite -gauche est une réaction d(e) ………..car elle correspond à un(e) ……..d'électrons. ( réduction et perte)

L'acide chlorhydrique attaque l'étain métallique en donnant un dégagement de dihydrogène et des ions étain (II) de formule
Sn2+.

f. Dans cette réaction, quel est le réducteur ? quel est l'oxydant ? quels sont les couples rédox mis en jeu ? Dans cette réaction le réducteur est l'ion métallique et l'oxydant l'acide chloridrique.
Les couples rédox sont : sn2+/sn Cl2/Cl-

g. Écrire l'équation de la réaction.
sn+ 2Hpeti2 sn2+ + H2

Voici mes réponses certaines entre parenthèse je ne suis pas sûr si elles sont juste ou pas. Merci de m'aider