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Exercice de chimie : solution tampon
Bonjour a tous
Voila le texte d'un exercice que je fais dans le cadre de révisions :
On prépare un litre de solution tampon à partir de 5,40 g du sel chlorure d'ammonium
NH4Cl (sel totalement soluble) et d'une solution d'ammoniaque (NH3) de concentration 0,10
M dans l'eau :
1) Ecrire les différents réactions qui ont lieu et donnez les valeurs des K correspondants
2) Quel est le pH de cette solution tampon ?
3) Expliquez par un schéma le mécanisme tampon
4) Quel est le pouvoir tampon τ de la solution réalisée ?
5) Cette solution tampon est-elle efficace ?
Alors je commence l'exo
1) Les deux réactions sont :
NH4CL + H2O = Cl- + NH3 + H3O+ (1)
NH3 + H2O = NH4+ + HO- (2)
Déjà j'suis pas forcement sur de mes réactions ...
Après pour les constantes d'equilibres :
K1 = (Cl-)(NH3) (H3O+) or NH4CL totalement soluble donc = (NH4CL)3 = 10-3
k2 = ke / 10-pk = 10-4.8
2) La on nous demande la pH de la solution tampon et je suis un peu perdu ...
Faut il calculer le pH de chaque réaction et faire la moyenne des pH ???
Sinon j'vois pas trop comment faire ...
Voila jusque la et j'vous remercie d'avance pour vos réponses 
Bonjour
1) la réaction de dissolution de NH4Cl produit quels ions?
Ecris la réaction de NH4+ avec l'eau...
Bah la dissolution de NH4Cl donne des ions NH4+ et des ions Cl- ...
et NH4+ avec l'eau ca donne bien NH3 + H3O+ nan ??
J'avais oublié de préciser mais :
pK(NH4+/ NH3) = 9,20
Ah ok donc il y a 3 réactions alors ...
NH4CL = NH4+ + Cl- (1)
NH4+ = NH3 + H3O+ (2)
NH3 + H2O = NH4+ + HO- (3)
On a donc K1 = (NH4+)*(Cl-) = 10-2
K2 = 10-9.2
K3 = Ke / 10-pK = 10-4.8
Après j'vois franchement pas comment faire la question 2 ...
A moins que j'puisse utiliser la relation :
pH = pK + log [(A-)/(AH)]
On a donc surtout :
NH4Cl(s)=NH4+(aq) + Cl-(aq) et
NH4+(aq) + H2O = NH3(aq) + H3O+(aq)
Avec cette 2e réaction tu peux en déduire [H3O+] donc le pH...
non en fait elle est inclue dans la réaction de NH4+ avec l'eau puisque on va avoir un équilibre...donc réaction dans les deux sens...
Ok ok donc on a le ph avec la concentration en H3O+ assez facilement du coup ...
Merci pour ces précisions
Bon j'ai fais le calcul avec la reaction 2 :
(H3O+) = 8.10-6
ce qui donne un ph de 5.1 ...
Apres pour la question 4 on cherche le pH lorsque l'on rajoute 10-3 mol/L d'H3O+
Et la franchement j'vois pas comment trouver le pH de cette nouvelle solution ...
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