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Exercice de Chimie conductivité.
Bonsoir tout le monde, j'ai un soucis avec un DM de chimie (il est pour après les vacances mais je préfère comprendre avant).
Le voici :
Exercice 3:
On prépare un volume V1= 100mL de solution S1 en dissolvant m= 68.0 mg de méthanoate de sodium HCOONa(s) dans de l'eau distillée.
1. Ecrire l'équation de dissolution.
2. Calculer la concentration en soluté apporté C1.
3. Donner l'expréssion de la conductivité σ de cette solution en faisant intervenir C1 puis la calculer.
On rajoute un volume V2 = 50mL de solution acqueuse S2 d'acide chlorydrique (de concentration C2 = 1.10 mol/L) dans la solution précédente et on y plonge des plaques métalliques séparrées de L = 1.00cm de surface immergée S = 3.21 cm².
On mesure une tension U = 1.00V entre les deux plaques et un courrant d'intensité l = 38.0 mA qui traverse la portion de solution entre les deux plaques (on suppose qu'au moment des mesures, toute réaction au sein du mélange est terminée).
4. Nommer les couples acide/base présents dans le mélange (solvant mis à part).
5. Donner l'équation de la réaction acido-basique qui a lieu dans le mélange, en précisant les demi-équations acido-basiques.
6. réaliser le tableau d'avancement de la réaction A/B précédente. Calculer les quantités de matières des réactifs dans l'état initial.
7. Calculer la valeur de xmax et nommer toutes les espèces ionques présentes dans le mélange à l'état final.
8. Calculer la conductance Gg' de la portion de solution entres les deux plaques.
9. En déduire la valeur de la conductivité σ' de cette solution (en S/m).
10. Donner l'expréssion de σ' en fonction de C1, C2, V1, V2 et des conductivités molaires de chaque ion.
11. En déduire la valeur de λcl-
Ca serait sympas de me le faire (dans un premier temps) et de répondre à mes questions (suite à ce que vous m'aurez donner), car je n'ais pas compris grand chose.
Merci à vous !!
Edit Coll
1)
HCOONa(s)----> HCOO- (aq) + Na+ (aq)
2) concentration en soluté apporté C1.
3) 
=[Na+].
(Na+) +[HCOO-]. (HCOO-)
d'après la réction:
HCOONa----> HCOO- + Na+
1m.mol 0 0
1-x x x
=>
d'ou:
=c( (Na+) + (HCOO-))
bonjour 122155
peux tu jeter un oeil sur l'exercice sur le minerai d'aluminium.Je trouve 3,2g de fer
est ce ce topic?
teneur en alu d'un minerai et masse minimale à récupérer
j'ai dressé rapidement un tableau d'avacement pour montrer que c=[HCOO-]=[Na+]
ca le nb de moles initial de HCOONa(s)=m/M=68.10-3g/86g.mol-1=10-3 mol=1m.mol
A quoi sert le tableau d'avancement si il ne donne aucun résultat (autre que x)?
(1m.mol = millimol?).
Ce n'est rien, cependant si vous pouviez me faire la question 3 d'une autre manière (si possible, ou éclairer cette façon) et me faire le reste (quand vous aurez du temps), pour que je comprenne au plus vite.
voilà:
HCOONa----> HCOO- + Na+
=> n(HCOONa) = n(HCOO-)= n(Na+)
par conséquence:
[HCOO-]=[Na+]==c
et par définition:
=[HCOO-]. (HCOO-) +[Na+]. (Na+)
=>
=c ( (HCOO-) + (Na+))
je vais aller me coucher, à la limite ça serait bien que demain après-midi j'ai tout l'exercice fait. Demain j'irais voir ma frof pour lui demander quelques renseignement sur l'énoncé et avec l'exercice tout fait j'irais lui demander ce qu'il ne va pas. Mais bon, comme je ne comprend pas trop avec cette prof :s (pour preuve: j'ai compris vite les lois de Newton grave à Coll).
Bonne nuit à vous tous et à demain 
.
tu trouveras la valeur de la conductivité molaire ionique de HCOO- ainsi que celle de Na+ ds le tableau qui se trouve ds cette page (ce sont des constantes quelque soit la solution ds laquelle ils se trouvent)
---->
(HCOO-)= 5,46.10-3 S.m2.mol-1
(Na+ )=5,01.10-3 S.m2.mol-1
1)
HCOONa(s)----> HCOO- (aq) + Na+ (aq)
2) concentration en soluté apporté C1.
3)la conductivité σ de cette solution
=[Na+]. (Na+) +[HCOO-]. (HCOO-)
le tableau d'avancement: montre que :
d'après la réction:
HCOONa----> HCOO- + Na+
1m.mol 0 0
1-x x x
=>
=> =c1 ( (Na+) + (HCOO-))
attention ds cette relation la concentration est exprimée en mol/m3.
donc:
On rajoute un volume V2 = 50mL de solution acqueuse S2 d'acide chlorydrique (de concentration C2 = 1.10 mol/L) dans la solution précédente
4. les couples acide/base présents dans le mélange SONT/
H3O+ /H2O
HCOOH/HCOO-
5. les demi-équations acido-basiques.
HCOO- + H+ --> HCOOH
H3O+ ---> H2O + H+
l'équation de la réaction acido-basique qui a lieu dans le mélange est:
HCOO- + H3O+ --> HCOOH + H2O
6. les quantités de matières des réactifs dans l'état initial.
no(HCOOO-)=c1.v1=0,01mol/L.0,1L=10-3 mol=1m.mol.
no(H3O+)=c2.v2=1,1mol/L.0,05L=0,055mol=55m.mol
tableau d'av.
HCOO- + H3O+ --> HCOOH + H2O
1m.mol 55m.mol 0 0
1-x 55-x x x
7)=> xmax=1m.mol=10-3 mol
HCOO- réactif limittant =>il disparait à la fin de la réaction.
=>
les espèces ionques présentes dans le mélange à l'état final sont: ,HCOOH, H3O+,H2O , Na+ et Cl-.
8. la conductance:
avec :U=RI =>
9.la conductivité σ' de cette solution (en S/m).
'=
Merci infiniment, j'ai tout compris sauf une chose :s. La question 7, comment fait-on pour calculer xmax? Il faut faire une équation il me semble?
tableau d'av.
HCOO- + H3O+ --> HCOOH + H2O
1m.mol 55m.mol 0 0
1-x 55-x x x
7)a)si HCOO- est le réactif limittant :
=> xmax=1m.mol=10-3 mol
b) si H3O+ est le réactif limittant 55-xmax=0
=> xmax=55m.mol
or le réactif limittant est celui qui met fin à la réaction donc c'est lui qui doit disparaitre le 1er (c'est celui utilisé en défaut) donc ça ne doit pas etre H3O+ car il est en excès .
par conséquence le réactif limittant est HCOO-.
on en déduit que xmax=1m.mol=10-3 mol
salut:
9)'=
10)
HCOO- + H3O+ --> HCOOH + H2O
c1v1 c2v2 0 0
c1v1-x=0 c2v2-c1v1 c1v1 c1v1
Donnons l'expréssion de σ' en fonction de C1, C2, V1, V2 et des conductivités molaires de chaque ion.
'=(H3O+).[H3O+]+(Na+).[Na+]+(Cl-).[Cl-]
=>
' =(H3O+). +
(Na+).+
(Cl-).
(H3O+)=3,5.10-2S.m2/mol
(Na+ )=5,01.10-3 S.m2.mol-1
le seul inconnu c'est (Cl-).
tu peut donc déduire sa valeur.
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