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Exercice de chimie
Posté par Lauraa-p
J'ai un exercice que je ne comprend pas et que je n'arrive pas a faire. On prépare un mélange de 8,1 g de poudre d'aluminium et de 11,52g de soufre il se forme du trisulfure de dialuminium. Calculer la composition finale du mélange en nombre de moles. Calculer la masse de trisulfure de dialuminium formé.
Salut,
C'est une réaction chimique , il faut commencer par écrire l'équation bilan ici sera sous la forme
a * réactif1 + b * réactifs 2 - > c produit
puis il faut calculer le nombre de moles de chaque réactif
voir si il y a un réactifs limitant
et alors tu pourra calculer le nombre de moles de produit formé et le nombre de moles restant du réactif en exces
Enfin il suffira de calculer la masse de produit formé
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