Bonjour,

1. Courage ! Il faut juste équilibrer :
... C₆H₁₂O₆ + ... O₂ ---> ... CO₂ + ... H₂O

2. OUI sauf que c'est n = 5,56.10^-3 mol donc 5,6.10^-3 mol.

3. Aïe !
Tu as la bonne formule mais tu confonds Vm le volume molaire et M la masse molaire.
Tu as V = 1,0 L.
On sait que la volume molaire vaut Vm = 22,4 L/mol pour T = 0°C et Vm = 24 L/mol.

En fonction de la température donnée pas l'énoncé tu trouves n=V/Vm = ... mol

1) c'est : 2C6H12O6 + O2----- CO2 + 6H2O

C'est sa?

3) Pour celui la on ne me donne pas de température alors je prend 24L/mol ??

Merci beaucoup

Et aussi j'ai oblier une question:
on me demande de dresser un tableau d'avancment de la réaction de combustion de 1.0g de glucose en présence de 1.0L de dioxygène. Comment je fais.

Normalement c'est donné par l'énoncé.
Prends amors 24 L/mol à 20 °C.

Equation fausse ! Il faut qu'il y ait autant de O, C et H de chaque côté de l'équation.

je n'y arrive pas du tout a équilibrer cette équation pouvez vous m'aider?

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

Tu peux me tutoyer tu sais

Oh Oui elle fait partie de ma classe^^ apparament on n'est sur le même exo^^

C'est au moins ça m'évite de refaire 2 fois la même chose

Je voulais dire
C'est bien, au moins ça m'évite de refaire 2 fois la même chose

Oui je lis tout sa et j'essaye de comprendre ^^
Merci à toi gbm :p

Oki

Sinon Lili, tu t'en sors ?

pour la 3 j'avais fait sa
n= V/Vm
n= 1L/ 24L/mol^-1
n=0.04mol

Après le tableau de d'avancement je sais a peu près le faire mais en prescence de 1,0L de dioxygène je comprends pas =/

salut maxime lol
merci gbm

Je suis au même point que maa: je ne comprend pas quand on me demande de faire un tableau d'avancement avec du glucode (jusque la sa va) mais après en présence de dioyxygène je ne comprend pas.

C'est un tableau d'avancement classique c'est tout.

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
_________________________________________________________________
Etat initial : n1= 5,6.10^-3 n2= 4,17.10^-2 0 0
_________________________________________________________________
Etat intermédiaire : n1 -x n2-6x 6x 6x
_________________________________________________________________
Etat final
_________________________________________________________________

etc...

Merci gbm je vais essayer de faire l'etat final en m'appuyant sur un autre tableau fait en classe vu quon n'est a nos premiers tableaux .

Ok je vérifierai + tard

ENcore merci

On se reparle ce soir ok ?

Je serais la vers 8h ^^

ok merci

Ok à ce soir (poste tes résultas détaillée entre-temps)

détaillés pardon