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exercice de chimie
bonjour,
j'ai un exercice:
je sais pas comment faire?
une cartouche de dioxyde de carbone comprimé contient 40 mL de gaz à 20°C sous 60 bar.
1) quelle est la quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans la cartouche?
3)quel sera le volume occupé par le gaz lorsqu'il sera décomprimé à la pression atmosphérique normale?
merci
*** message déplacé ***
Salut
!
1) pV = nRT avec p en Pa, V en m3, R = 8,314 SI et T en K...
3) La pression atmosphérique normale est 1013 hPa...
Bien sûr n n'a pas bougé...
On suppose que le dioxyde de carbone se comporte comme un gaz parfait. On applique la relation des gaz parfait P*V=n*R*T où R vaut 8,314 J mol^(-1) K^(-1) lorsque P est en pascal, V en m^3 et T en Kelvin.
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Quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans la cartouche :
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n= P*V/(R*T)= 60*10^5*40*10^(-6)/(8,314*293,15)=9,85*10^(-2)mol
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Volume occupé par le gaz lorsqu'il sera décomprimé à la pression atmosphérique normale.
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La température ne changeant pas ==> P*V=cst ==>
P1*V1=P2*V2 ==> V2=P1*V1/P2=60*40/1,013=2370 mL =2,37 L
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