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Exercice de chimie
Bonjour
J'ai un petit souci avec un exercice de chimie et c'est pour demain
Si quelqu'un pourrait m'aider et m'expliquer la démarche à suivre
La poudre d'aluminium peut brûler dans le dioxygène selon l'équation:
4Al+3O2 = 2Al2O3
Calculer en mole, la quantité de dioxygène consommée et la quantité d'oxyde d'aluminium formée lorsqu'il disparaît:
a) 4 moles d'aluminium
b) 1 mole d'aluminium
c) 0.8 mole d'aluminium
bonsoir,
l'equation te dit que 4 moles d'aluminium consomment 3 moles de dioxygene pour former 2 moles l'alumine.
donc la question 1 est resolue 
si tu as 1 moles maintetant , tout sera divisé par 4 tu vois?
et si tu as 0,8 moles, tu prends les resultats au dessus ( celui pour 1 mole) et tu les multiplies par 0,8.
salut:adé62 et sarriette
dans cette exercice il vaut mieux résonner en utilisant un tableau d'avancement:
4Al + 3O2 --------> 2Al2O3
n1 n2 0
n1-4x n2-3x 2x
ce qui montre que :
la quantité de dioxygène consommée =3x
la quantité d'oxyde d'aluminium formée =2x
alors que :
la quantité d'aluminium qui disparait= 4x
a) on a:4 moles d'aluminium qui disparait.
donc : 4x=4mol===> x=1mol
la quantité de dioxygène consommée =3x=3mol
la quantité d'oxyde d'aluminium formée =2x=2mol
b) on a :1 mole d'aluminium qui disparait.
dnoc : 4x=1mol ===>x=0,25mol
la quantité de dioxygène consommée =3x=0,75mol
la quantité d'oxyde d'aluminium formée =2x=0,5mol
c) on a : 0.8 mole d'aluminium qui disparait. donc : 4x=0,8mol ===> x=0,2mol
la quantité de dioxygène consommée =3x=0,6mol
la quantité d'oxyde d'aluminium formée =2x=0,4mol
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