Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice de chimie
J'ai un petit souci pour un exercice de chimie
Si quelqu'un pourait m'aider:
L'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'ammoniac NH3 porte les indications suivantes: densité 0.95 ; pourcentage massique en ammoniac: 28%
1) Déterminer la concentration molaire de cette solution.
2) Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la
SALUT/
1) densité 0.95 =====> la masse volumique 
=0,95g/cm3=0,95Kg/L
====> 1L de solution a une masse m=950g
pourcentage massique en ammoniac: 28%=====>
donc le nombre de moles d'ammoniac ds 1L de solution est:
. c'est la concentration de la solution mère.
2) on prélève un volume v de la solution mère , puis on lui un volume v'=99v d'eau distillée ( par exenple si on prélève 10cm3 on doit lui ajouter 990cm3 d'eau.
c.v=c'(v+v') ===> c.v = c'(v+99v)==>c.v=c'. 100v ===>
on a dsilué la solution 100fois
Annuler
connectez vous