Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice de Chimie
Bonsoir tous le monde!
Je suis en seconde et mon professeur m'a donné un exo de Chimie à faire et à rendre.
Cependant, il y a deux questions que je n'arrive pas à bien comprendre.
Voici l'exercice:
Une boite de comprimés d'effervescents d'aspirine comporte l'information suivante:
Composition: Acide acétylsalique 500 mg, excipient q.s.p un comprimé en hydrogénocarbonate de sodium.
Le gaz libéré lors de l'efferscence d'un comprimé est du dioxyde de carbone CO2.
Alors, au 2), on ma demandé de donner sa masse molaire et j'ai trouvé 180g/mol.
Voici les 2 questions:
3) Calculer la quantité de matière n d'acide acétylsalicylique présent dans un comprimé.
4) Quel est le nombre réel N de molécules d'acide acétylsalicylique correspondant?
L'exercice est assez long mais ce ne sont que ces deux questions auquelles je bloque.
Merci d'avance à celui ou celle qui m'aidera. A+ 
Salut!
2) Ok (on dit aussi acide acétylsalicylique de formule brute C9H8O4)
3) n = m/M attention de convertir les 500 mg en g avant d'effectuer l'opération.
4) Tu connais la formule avec le nombre (ou constante) d'Avogadro?
Nombre d'entités (sans dimension) = quantité de matière (en mole) * nombre d'Avogadro (en mol-1).
Tu as donc N = n*NA.
La valeur de la constante d'Avogadro est 6,022.1023 mol-1.
Ok?
Avec plaisir
Annuler
connectez vous