salut j'ai un petit soucis pour la dernière question de mon exercice de chimie voilà l'énoncé :
"une espèce chimique organique gazeuse a pour formule brute CuHv.on réalise la combustion de 10mL de cette espèce dans une quantité suffisante de dioxygène.On obtient 30mL de dioxyde de carbone et 40mL d'eau dans les mêmes conditions de température et de pression."
1)sachant que le volume molaire est de 25L/mol dans les conditions de l'expérience, déterminer la quantité de matière de chacun des produits formés.==>j'ai traité cette question.
2)Quel est l'avancement maximal?==>j'ai traité cette question.
3)Déterminer u et v et en déduire la formule brute de l'espèce chimique étudiée.
J'ai besoin d'aide pour la question 3).
Si vous pouvez me répondre rapidement^^
je n'arrive vraiment pas a faire cet exercice si vous pouvez m'aider!!!
"Dans un réchaud a fondue savoyarde, on verse 20mL d'alcool a brûler ou éthanol de formule C2H6O.
1)En considérant que la combustion de l'éthanol dans le dioxygène de l'air est complète, quels sont les produits formés?
2)Ecrire l'équation chimique de la réaction.
3)Déterminer le volume minimal de dioxygène pour faire brûler 15mL d'alcool.
4)Quelle est la quantité de matière d'eau formée?
:?
Bonjour à tous je ne comprend pas comment vous etes arrivé à 15ml pour la question 3.
Merci d'avance
Pour le premier exo :
1-
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,030L / 25mol/L = 1,2*10^-3mol
n(C02) = 1,2*10^-3mol
n(H2O) = V(H2O)/Vm = 0,040L / 25mol/L = 1,6*10^-3mol
n(H2O) = 1,6*10^-3mol
2- Il faut d'abord équilibrer l'équation:
on a u fois l'atome C donc u fois CO2 et v fois l'atome H donc v/2 fois H2O
CuHv + O2 => u*CO2 + v/2*H2O
E.I n(CuHv) excès 0 0
En cours n(CuHv)-x excès u*x v/2*x
E.F 0 excès 1,2*10^-3 1,6*10^-3
on a donc : n(CuHv) - x(max) = 0
d'où : x(max) = n(CuHv) = V(CuHv)/Vm = 0,010L / 25mol/L = 0.,4*10^-3mol
x(max) = 0,4*10^-3mol
3-
on a : u*x(max) = 1,2*10^-3
donc : u = 1,2*10^-3/0.4*10^-3 = 3
u = 3
et : v/2*x(max) = 1,6*10^-3
donc : v = 2 * 1,6*10^-3 / 0,4*10^-3 = 4
v = 4
Je ne suis pas sûr de moi à 100 pour 100 mais ça me parait pas mal
Si jamais tu as la correction redis moi si c'était ça ou pas
A+
Scrapel
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