Bonsoir, j'ai fais un exercice pour m'entrainer à un mon premier DS de spé chimie et j'aimerai bien une correction ou plutôt des indications merci d'avance :

Voici l'énoncé : En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2,H2O(aq) / C2O4H2 (aq). Lors d'un dosage de volume V2 = 25.0 ml d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte après l'addition d'un volume Veq = 10.0 ml d'une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire c1= 0.10 mol.L.

1)Écrire l'équation de la réaction chimique du titrage :

2MnO4-  +  6H+  +  5C2O4H2  +  2H2O =  10(CO2;H2O)  +  2Mn+

2) Comment repère-t-on le volume équivalent ?

On détecte l'équivalence par une décoloration de MnO4-

3) Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence. En déduire lé quantité de matière d'acide n2 dans la prise d'essai.

Equation (mol) 2MnO4-  +  6H+  +  5C2O4H2  +  2H2O =  10(CO2;H2O)  +  2Mn+

Etat Initial     n1        excès     n2        excès       0             0

En cours         n1-2x     excès     n2-5x     excès       10x           2x

Etat final       n1-2xeq   excès     n2-5xeq   excès       10xeq         2xeq
                 =0                  =0

donc : n1/2 = n2/5

C1Veq/2 = n2/5
  
soit 0.10x(10x10^-3)/2 = n2/5
    
5x10^-4 = n2/5
    
n2 = 2.5x10^-3

4) Quelle est la concentration molaire de cette solution acide ?

C = n/v

soit C(C2O4H2) = 2.5x10^-3/35x10^-3 = 0.07mol.L. (faut t-il diviser par le volume total ou seulement le volume V1 ?)

5) Cette solution a été obtenue en versant, dans une fiole jaugée de volume V3 = 100ml, une masse m3 d'acide oxalique pur, puis de l'eau jusqu'au trait de jauge. Déterminer la masse m3

m = n x M

M(C2O4H2) = 90g.mol

soit pour 35ml :  m = 0.07x90 = 6.3g

pour 100ml : m = 18g