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Exercice chimie stoechiométrie
Bonjour tout le monde il y a 2 questions que je n'arrives pas dans un exercice qui sont :
Le gaz de ville est en grande partie constitue de methane CH4 qui brule dans le dioxygene en formant du gaz de dioxyde de carbone CO2 et de l eau liquide selon l equation :
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
On introduit 1 mole de methane pour 3 moles de dioxygenes
Question:
1) Le systeme se trouve t il dans les conditions stoechiometriques ? Justifier
4) Schématiser la transformation chimique
Merci pour votre aide
salut :
1)non Le systeme ne se trouve pas dans les conditions stoechiometriques .
car pour qu'il le soit on doit utiliser :
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
1mol 2mol
mais lorsq'on a utilisé :
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
1mol 3mol
O2 est en excès et par conséquence le réactif limitant( qui mettera fin à cette réaction )est et celui en défaut c.àd. CH4
d 'ou xmax=1mol
2)Schématisons la transformation chimique :
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
1mol 3mol 0 0
1-xmax 3-2xmax xmax 2xmax
avec xmax=1mol
on aura à l'état final la composition du mélange suivante:
CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O
0 mol 1mol 1 mol 2mol
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