voila j'ai terminé les autres exercice de mon DM mais je n'est pas reussi celui là est ce que quelqu'un pourrait m'aider ? merci

L'oxyde de magnésium MgO se forme par combustion dans du dioxygène O2 d'un ruban de magnésium.
données : Mmg = 24.3 g/mol; Mo = 16.0 g/mol    quantité de matiere utilisées : n(O2) = 0.094 mol; ,n(Mg) = 0.206 mol.

1) completer le tableau d'avancement en justifiant les calculs.
                          
                                                               reactifs       produits
                                                              .....+...->  ...........
etat du systeme            avancement en mol                  .....+...->  ...........
etat initial               .................                  .....+...->  ...........
etat en cours              .................                  .....+...->  ...........
etat final                 .................                  .....+...->  ...........


2) quel est le reactif limitant ?
3)calculer les masses des echantillons des reactifs et des produits. verifier qu'il y a bien conservation de masse avant et apres reaction chimique.
4) dans les conditions normales de temperature et de pression, calculer le volume de dioxygene cosommé.


merci !!