de l'aide au moins pour le 2a) per favor!!

bonjour,
lors de l'ajout de NaCl tu peux voir que le pH varie il augmente
donc la solution ajouté a un caractere basique.

mais ca on le sait que que la solution V1 est basique vu que son PH est de 1,7

lasolution V1 n'est pas basique car pH=1.7 c acide basique si pH sup a 7

a oui !

donc lz reaction qui se fait c'est que la solution deivien basique! Comment je le justifie??

non elle ne devient pas basique puisqu'on te dit qu'après avoir introduit V2 le pH=2 donc tjs acide

salut
.:
réaction            

    HCl   Cl-  +  H3O+    correct
C1=0.02mol/L    oui

2)
a)lorsqu'on aoutedans V1 lasolution de chlorure de sodium le PH varie.
mais il n'as pas de réaction.
car les ions Na+ et Cl- sont indifférents .il ya eu donc une dilution des ions hydrtonim du fait que le volume de la solution a doublé      facteur de dilution=2    d'ou leur concentration devient 10-2mol/L
donc  Ph=2
ou autrement on a dans le mélange:
     ph du mélange =2

ce que je comprend pas c'est qu'on melange une solution V1 au PH 1,7 (donc acide) a une solution V2 au PH 2 ( elle aussi acide ).
Le melange de 2 solution acide pour moi sa devient pas basique!!!
C'est un peu moins acide a la limite...

c le ph dumelange qui vaut 2 pas la solution

d'accord j'ai a peu pres compris et donc pour le b) l'ion CH3COO- n'est pas indifferent et donc il y a une reaction entre les deux couple HCL/CL- et
                                                       CH3COOH/CH3COO-

l'acide c'est HCL et la base CH3COO-.
Est-ce bien ca??

oui il y a reaction acido basique entre ces ions

Et pour la justification c'est la meme que pour le a)??
C'est a dire que je calcule [H3O+]

presque reaction acido basique entre HCl et CH3COOH
cherche l'equation et tu peux calculer [H3O+]

be l'eq. de reaction c'est HCl+CH3COO-=Cl-+CH3COOH.
Mais le probleme est pour [H3O+] car les données sont les meme que a)
C3=C2 et V3=V2 pourtant le PH de la soluton a la fin n'est pas la meme dans les deux cas mais la [H3O+] c'est la meme.!!

les ions Cl- sont spectateur tu n'as pas besoin de les faire apparaitre dans l'équation quels sont les couples que tu utilises pour cette reaction
si le pH varie alors [H3O+] varie aussi car pH=-log([H3O+])

be les couples sont HCl/Cl-   et    CH3COOH/CH3COO-
et [H3O+]=3,9.10^-4

HCl/Cl comme couple tu es sur que ce n'est pas H3O+/H2O

Bonjour, je cais que sait hors sujet mais savez se que c'est une combustion s'il vous plait ?? Merci d'avance.

be ecoute les donnees de mon exercices sont ces deux couples, je me suis dit que c'etait les deux couples en jeu.
En plus, V1 est une solution d'acide chlorhydrique (donc HCl si mes souvenirs sont bon...).
Maintenant tu as surement raison c'est moi qui comprend rien et qui demande de l'aide

une combustion c'est quand ca brule nn?

Et pour moi je suis en troisieme et ej dois dire se que c'est une combustion mais les definnition sont complliqué sur internet .. Pouvez vous m'aider Sil vout plait..

Heu oui exemple : l'eau est lquide et devient solide mais comment l'expliqué sur ma feuille

HCl ne peut pas etre un couple tu as H3O+/H2O ou H+/H20 qui est le meme couple

Et pourquoi ca peut pas etre un couple. C'est quand meme bizare quon me donne un couple (HCl/Cl-) acide/base dans mon enoncé alors que toi tu me dit que ca peut pas etre un couple

utilise le comme un couple je ne l'ai pas encore vu c pour ca

ok ok be jte remercie pour moi c'est bon mon exercice est resolu.

de rien