1) On mesure le pH d'une solution aqueuse S d'acide perchlorique HClO4, de concentration molaire en soluté apporté C(A)= 2,50.10^-3 mol.L   : On trouve pH = 2,6.

  a) Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation se produisant lors de la mise en solution aqueuse de l'acide perchlorique.

  b)En travaillant sur le volume V de solution, construire le tableau de suivi de l'évolution de la reaction.

  c)Exprimer l'avancement xmax en fonction de C(A) et de V puis l'avancement final xf en fonction de V et de pH.

  d) En déduire que le taux d'avancement final de la réaction est t = 10^-pH / C(A).  Le calculer.
La transformation, est elle totale?