Bonjour a tous, voila je bloque sur cet exercice, pouvez vous m'aider ?



"L'acide benzoïque est un solide peu soluble dans l'eau : à 25°C, sa solubilité est de 2,4g.mol-1. Il est en revanche assez solubles dans des solvants moins polaires que l'eau comme l'éthanol, l'éther
diéthylique ou le dichlorométhane.

L'extraction de l'acide est réalisée à partir d'une solution aqueuse saturée dans une ampoule à
décanter en présence d'un solvant organique non miscible à l'eau. L'acide passe dans ce solvant et
on le récupère après élimination du solvant.
Donnée : d dichlorométhane = 1,33.

A Dosage de la solution saturée initial S0.
On dose 20,0 mL de la solution S0 par une solution de soude de concentration c = 2,0.10-2mol.L-1.
Le volume équivalent est de 22,8 mL.
L'équation est C6H5COOH+HO-=C6H5COO-+H2O

1. Calculer la quantité n0 d'acide benzoïque contenue 20,0 mL de solution S0.
B Extraction simple
Dans une ampoule à décanter, on introduit V'0 =40,0 mL de la solution S0. On ajoute un volume
V = 10,0 mL de dichlorométhane. On bouche l'ampoule, on agite et on la retourne plusieurs fois en
n'oubliant pas de dégazer régulièrement. On repose l'ampoule sur son support puis on enlève le
bouchon.
On recueille 20,0 mL de la phase aqueuse. On dose cette solution avec une solution de soude de
concentration c' = 2,0.10-3mol.L-1. Le volume équivalent est de 18,1 mL.
2. Avec quelle verrerie prélève-t-on le dichlorométhane ?
3. Faire un dessin de l'ampoule en situant les phases.
4. Calculer la quantité d'acide restant dans la phase aqueuse.
5. En déduire la quantité extraite avec le solvant organique.
6. Déterminer le coefficient de partage ( rapport des concentrations en acide dans chaque
phase)
7. Déterminer alors le rendement de l'extraction.

C. Extraction en deux étapes

On introduit dans une ampoule à décanter de nouveau V'0=40,0 mL de la solution S0.
On ajoute V/2= 5,0 mL de dichlorométhane.
On recueille la phase aqueuse en totalité et on extrait  une seconde fois avec 5,0 mL. On recueille 20,0 mL de la phase aqueuse, et on dose cette solution avec une solution de soude c'=2,0 * 10^-3 mol.L. Le volume équivalent est de 4,0 mL.

8. Calculer la quantité d'acide restant dans la phase aqueuse.
9. En déduire la quantité extraite avec le solvant organique.
10. Calculer le coefficient de partage.
11. Déterminer alors le rendement de l'extraction.
12. Quelle est la conclusion que l'on peut tirer de ces deux expériences ?

J'essaye de chercher, mais je ne trouve vraiment rien.
Merci si vous pouvez m'aider
Elmachistador