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exercice chimie
Bonjour à tous le monde, J'ai un exercice en chimie,je trouve qu'il est un peu dur.
Si vous pouvez m'aider, ça sera gentil de vos parts,Merci d'avance.
On dispose de deux solutions aqueuses S1 et S2 de même conductivité σ=0,32 S/m. S1 est une solution de chlorure d' éthylammonium ( C2H5NH3 + + Cl-) de concentration c1. S2 est une solution d' hydroxyde de sodium ( Na+ + HO-) de concentration c2.
1. Déterminer c1 et c2 .
2. On mélange deux volumes égaux de S1 et S2. Quelle devrait être la valeur de la conductivité σ' du mélange si aucune réaction ne se produit.
3. La conductivité de la solution S3 obtenue en 2 est différente de la conductivité s'. Que pouvez vous conclure ?
4. Sachant que cette réaction est de type acido-basique, donner les couples acide/base mis en jeu. Ecrire les demi-équations correspondantes , ainsi que l'équation de la réaction.
5.En déduire le sens de variation de la conductivité de la solution.
6.Déterminer le réactif limitant de la réaction, ainsi que les espèces présentes dans(S3).
7.Calculer la conductivité réelle σ" de la solution (S3).
Salut 
1) Rappelle la relation existant entre la conductivité, la conductivité molaire ionique, et la concentration des ions.
(Ici, d'après les formules des solutions la concentration de n'importe quel ion est égale à la concentration de la solution.)
2) On mélange deux volumes S1 et S2 et ils sont identiques. La valeur de la conductivité est une question de logique.
3)Découle de la question 2
4) C'est une question facile, tu n'as psa besoin d'aide : mais n'oublie pas qu'un acide réagit toujours avec une base et que Cl- et Na+ sont des ions spectateurs.
5) Lors de la réaction, des espèces disparaissent, et d'autres apparaîssent, tandis que Cl- et Na+ restent dans la solution. Tu dois avoir les conductivités molaires ioniques dans ton énoncé.
Admettons la conductivité d'une espèce A est très forte, et que cette espèce disparaît pour donner une espèce B ayant une conductivité faible. Il est évident que la conductivité de la solution baisse.
Admettons la conductivité d'une espèce A est très faible, et qu'elle disparaît pour donner une espèce B ayant une conductivité forte. Il est évident que la conductivité de la solution augmente .
Par contre, ne prends pas en compte les conductivités des ions Cl- et Na+, puisque la variation de la condutance dépendra des espèces qui ont disparus et apparues.
C'est assez complexe à expliquer ...
Il est vrai que cet exo est compliqué !
Oh, et pour la question 6, fait un tableau d'avancement littéral.
Tu sais que V1 = V2. Donc si la concentration d'un ion est plus élevée que l'autre ... On a bien C1xV1 > C2xV2 soit n1 > n2. Tu as en déduis le réactif limitant.
Par contre, je ne suis pas là cet aprem, il faudra donc que tu attendes un peu ou qu'un collègue de l'île réponde à ton sujet
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