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exercice chimie
Posté par asmousse
bonjour , je viens de m'inscrire et j'ai besoin d'aide pour un exercice que j'arrive pas a résoudre
voilà l'exercie..
la concentration d'une solution d'acide chlorydrique commerciale est de 12.1 mol/l et sa masse volumique est de 1.18g/ml
1-quel est % p/p de cette solution?
2-combien de ml d'eau doit-on ajouter a 250ml de solution précédente pour obtenir une solution à 20% p/p?
merci a ceux qui puissent m'aider....
Soit Cm la concentration massique
Cm=C*M
la masse de 1L de solution est
m(solution)=1180g
%p/p=Cm*100/m(solution)soit 37,4%
pour la question 2 ,quelle est la masse volumique de la solution à 20%?
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