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exercice chimie
Dans un flacon de 200mL, on fait réagir 40mL d'acide chlorydrique, de concentration 1.00 mol/L, avec un morceau de calcaire de masse m=8.50g. L'équation de la réaction s'écrit :
2H3O+(aq)+ CaCO3(s) -> Ca²+ (aq) + CO2(g) +3H2O (l)
On considère que la température reste constante et égale à 25°C. La préssion atmosphérique est Patm = 1.105 Pa
1) Quelle est la pression initiale Pi dans le flacon ?
2)Comment va évoluer la pression dans le flacon au cours de la réaction ?
3) Déterminer les quantités de matières initiales des réactifs.
4) Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
5) Calculer xmax et en déduire le réactif limitant.
6) Calculer la pression finale Pf dans le flacon due à la formation de dioxyde de carbone.
7) En déduire la pression totale Ptot à l'état final.
Si vous pouviez me donner des pistes sur quelle relation utiliser.. J'ai vraiment du mal. merci
apres une bonne recherche, je crois :
1) c 'est pareil que la pression atm, donc 1.105 Pa.
2) elle va augmenter car il se forme du CO2
est-ce bien cela ? s'il vous plait?
ok cool
3) je calcule n avec C x V pour 2H3O+
et je calcule n avec m/M pour CaCO3
le reste je sais vraiment pas, s'il vous plait de l'aide
oui ,c'est bon.
Après ces calculs , tu connaitras no[H3O+] et no (CaCO3)
Pour l'avancement de la réaction tu écris
no-2x pour H3O+]
no -x pour (CaCO3)
tu calcules la valeur de x dans les deux cas .
x(max) est la plus petite valeur de x caculée.Cela te donne le nom du facteur limitant.
Si x mol de CaCO3)disparait,il se forme x mol de CO2.
Pour trouver la pression absolue du gaz formé,tu utilises la loi des gaz parfaits avec la valeur de "xmax" trouvée ,à la place de "n"
pour la pression totale,tu rajoutes Pi
Ah oui effectivement je comprend beaucoup mieu, merci.
Cependant, pour la pression d'un gaz il faut n de ce gaz (pour le CO2) mais est-ce que le volume aussi doit etre du CO2 ou je mets les 40 mL ?
Bien vu!
40 mL de liquide dans un facon de 200 mL ne sont pas négligeables par rapport à 200.
Il reste donc 160mL de volume disponible pour le gaz .(On suppose qu'une partie ne se dissout pas dans le liquide!).
Il faut donc prendre V =160 mL ....exprimé en m3
Pour que ce raisonnement soit valable,il faudrait que l'on verse 40 mL d'acide dans un flacon,puis que l'on introduise un tube ouvert contenant le CaCO3 ,mais en empêchant tout contact avec les réactifs.
Après bouchage du flacon,on le renverse de façon à mettre en contact les réactifs.
Dans ce cas il y a bien 160 mL de volume libre dans le flacon.
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