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Exercice CHimie
Bonjour.
Voila j'aimerais savoir si mes réponses sont justes.
Certaines affecetions rénales sont dues à une carence en ions potassium; plusieurs préparations pharmaceutiques peuvent être prescrites
: par exemple, le chlorure de potassium ou le gluconate de potassium.
Le premier est proposé en ampoule buvable de 10mL contenant 1gramme de KCl.
Le deuxième est vendu en flacon de 250mL contenant en solution, 37.5g de C6H11O7K; il est administré avec une cuillère de volume V.
1)Calculer la concentration molaire en ions potassium de chacune des préparations.
Réponses:
J'ai calculé la concentration C de KCl.
C=n / V =0.03/0.01= 3mol.L-1
car n=m/M =1/36
0.03
V=10mL=0.01L
Ensuite j'ai fait un tableau d'avancement:
KCl 
K+ + Cl-
C.V 0 + 0
(C.V- x) x + x
(C.V-xF) xf + xf
Donc nkCl=xf= C.V
Donc nK+=C.V
Et nCl-=C.V
De plus, [K+]=c.v/v = C.
il en est de même pour Cl-
Donc [K+]=[Cl-]=C=3mol.L-1
Pour calculer la concentration de K+ dans le flacon j'ai fait: Là je ne sais pas vraiment faire :s
Concentration de C6H11O2k = 1.23 Mol.L-1
[K+]=1.23mol.L-1
2)Quelle doit être la valeur du volume V pour que la quantité d'ions potassium contenus dans la cuillière soit égale à celle que contient une ampoule buvable ?
J'ai fait un produit en croix mais je ne sais pas si c'est ça :s
Tout d'abord on a nKcl=0.03mol
ET n de C6H11O2k=0.30mol
Donc:
10mL0.03mol
xmL0.03MOL :s je sais que ce n'est pas ça mais je n'arrive pas à y faire ;s
Si quelqu'un pourrait m'aider 
Merci d'avance
Le premier est proposé en ampoule buvable de 10mL contenant 1gramme de KCl.
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M(KCl)=74,5 g/mol
C=m/(M*V) où m est la masse M la masse molaire et V le volume
C=1/(74,5*0,01)=1,342 mol/L
KCl ---> K^(+)+Cl^(-) totalement dissocié en solution ==> [K^(+)]=[Cl^(-)]=1,342 mol/L
-------------------
Le deuxième est vendu en flacon de 250mL contenant en solution, 37.5g de C6H11O7K; il est administré avec une cuillère de volume V.
-------------------
M(C6H11O7K)=234 g/mol
C=m/(M*V) =37,5/(7234*0.25)=0.641 mol/L
C6H11O7K ---> K^(+)+C6H11O7^(-) totalement dissocié en solution ==> [K^(+)]=[C6H11O7^(-)]=0.641 mol/ L
Le rapport des concentrations des ions K^(+) dans les deux préparations étant égal à 1,342/0,641=2,09 il faut donner un volume de 10*2,09=20,9 mL de solution de C6H11O7K pour administrer un quantité de potassium équivalente à celle d'une ampoule buvable
Merci beaucoup mais pourquoi je ne trouves pas les mêmes masse molaire que vous ?
pourriez vous me détaillés les masses molaires de KCl et de C6H1107K sVp ?
M(KCl)=M(K)+M(Cl)=39+35,5=74,5g/mol
C6H11O7K=6*M(C)+11*M(H)+7*M(O)+M(K)=6*12+11+7*16+39=234 g/mol
C=m/(M*V) =37,5/(234*0.25)=0.641 mol/L
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