Salut,
comment faut-il faire pour calculer les concentrations molaires des ions d'une solution de bromure d'ammonium à 0.80g/L.
[ NH4+] =
[ BR- ] =
Si quelqu'un à une idée, s'il pouvait m'en faire profiter, merci.
Bonjour
Ceci n'est pas une concentration molaire mais une concentration massique.
On va prendre un volume de 1 L disons. Il y a donc 0.80g de bromure d'ammonium. Connaissant la masse molaire tu détermines la quantité de matière, et donc pour un volume de 1L tu as la concentration de chacune des espèces (elle est la même pour les deux).
Bonsoir ...ou Salut . Tu as la concentration en masse de ta solution : 0,80 gramme par litre .
Il faut transformer cette valeur en concentration molaire : combien y-a-t-il de mole dans 80 grammes de bromure d'A. ?
Tu cherches cette réponse, et par un simple rapport, tu auras la concentration du bromure .
Le même calcul (rapports égaux) te donne la concentration molaire des ions...
Je trouve environ 8.17*10-3mol/L.
J'explique:
Concentration massique = m / V
<=> m = 0.80
n = m / M
<=> n = 0.80 / (14 + 4 + 79.9)
<=> n = 8.17*10-3 mol
C = n / V
<=> C = 8.17*10-3 mol.
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