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Niveau terminale
Exercice Chimie (2) TS
Posté par Mimouda
Citation :
Le chlorure d'ammonium est un solide ionique blanc de formule NH4Cl. On prépare une solution de chlorure d'ammonium en dissolvant m = 3,21 g de ce solide dans une fiole jaugée de volume V = 2000 ml que l'on complète avec de l'eau distillée. On mesure le pH de cette solution et on trouve pH = 5,4.
1) Ecrire l'équation de dissolution du solide dans l'eau
2) Déterminer la concentration molaire de cette solution
3) Ecrire la réaction de l'ion ammonium sur l'eau et en déduire les couples acido-basiques en présence.
Le chlorure d'ammonium est un solide ionique blanc de formule NH4Cl. On prépare une solution de chlorure d'ammonium en dissolvant m = 3,21 g de ce solide dans une fiole jaugée de volume V = 2000 ml que l'on complète avec de l'eau distillée. On mesure le pH de cette solution et on trouve pH = 5,4.
1) Ecrire l'équation de dissolution du solide dans l'eau
2) Déterminer la concentration molaire de cette solution
3) Ecrire la réaction de l'ion ammonium sur l'eau et en déduire les couples acido-basiques en présence.
1)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
2)
MNH4Cl = MN + MH x 4 + MCl
MNH4Cl = 14 + 1 x 4 + 35,5 = 53,5
n = mNH4Cl / MNH4Cl = 3,21/53,5 = 6 x 10-2 mol
c = n/V = (6 x 10-2) / (2000 x 10-3) = 3 x 10-2 mol/L
3)
NH4+ / NH3
H3O+/H20
NH4+ + H20 = NH3 + H3O+
Est-ce que pour le moment, il y a des erreurs ?
Je mettrais la suite si c'est juste.
Citation :
4) Déterminer l'avancement maximal de cette réaction.
5) Déterminer l'avancement final de cette réaction.
4) Déterminer l'avancement maximal de cette réaction.
5) Déterminer l'avancement final de cette réaction.
4) xmax = 6 x 10-2 mol car le réactif limitant est NH4+, puisque l'eau est en excès.
5) Vous pouvez m'expliquer la notion de xfinal et surtout comment le calculer (je crois qu'il faut se servir du pH mais je n'en sais pas plus).
Merci!
x(max) = avancement hypothétique, si la réaction est totale.
x(final) = avancement réèllement atteint.
[H30+]= 10puissance-pH
ensuite avec la concentration on calcule la qté de matière:
[H30+]= n(H3O+)/V(total solution)
la qté de matière en H3O+ correspond a x(final)
si x(max) = x(final), la réaction était totale.
si x(max) > x(final), la réaction était limitée.
vous m'excuserez, j'ai pas réussi a écrire avec les exposant et les indices, j'espère que c'est qd meme compréhensible
Merci beaucoup mat!
5)
[H30+]= 10-pH
[H30+]= 10-5,4 = 4 x 10-6 mol/L
nH30+ = [H30+] x V
nH30+ = 4 x 10-6 x 2000 x 10-3 = 8 x 10-6 mol
nH30+ = xfinal = 8 x 10-6 mol
Le 4) et 5) sont justes?
= (8 x 10-6) / (6 x 10-2) = 1,3 x 10-4 %
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