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EXERCICE : Calcule de pH d'une solution tampon

Posté par
tissadu69 26-10-13 à 09:57

Bonjour,

J'aimerais un petit coup de pousse pour cet exercice s'il vous plait.

A 200 mL d'une solution tampon 0,15 M en C₆H₅COOH et 0,12 M en C₆H₅COONa on ajoute
10 mL d'une solution d'HCl 0,20 M.
Ka(C₆H₅COOH/ C₆H₅COO^-) = 6,45.10^-5

C'est une solution tampon donc le $pH= pKa +\log{\frac{n_B}{n_A}}$

$pKa= -\log{Ka} =-\log{6,45.10^{-5}} =4.19 \\ \\ n_A =200.10^{-3}\times0.15= 30 mmol$

Je bloque au niveau du calcule de la quantité de matière de la base...

Merci de votre aide.

Posté par re : EXERCICE : Calcule de pH d'une solution tampon 26-10-13 à 22:54

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