Bonsoir,
1) S'agit-il d'acide nitrique ou d'une solution aqueuse d'acide nitrique?
C'est une "solution commerciale" donc aqueuse.
La solution est NO₃H

2) Calculer la concentration molaire NO3H de la solution commerciale.
La densité vaut d = µ(MNO3H)/µo où µo est la masse volumique du corps de comparaison.
(Ici µo = 1g/mol)
µ(NO3H)= m/V = n*M/V = M*[NO3H] où M est la masse molaire de MNO3H
=> [NO3H]=........


3) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide nitrique et l'eau. Comment s'appelle la solution obtenue?

NO3H + H2O = NO3- + H3O+ oui TB !

4) A l'aide d'une pipette jaugée, on prélève v=10.0 mL d'acide nitrique commercial, on verse progressivement dans une fiole jaugée de volume v'=100mL contenant environ 50 mL d'eau distillée. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution.

Comment s'appelle cette manipulation? Calculer la concentration molaire C'HNO3 en acide nitrique de la solution diluée.

Il s'agit d'une dilution. OUI !
Il faut utiliser le principe solution mère solution fille
sachant que la quantité de matière reste la même pour les 2

Merci beaucoup!
je n'avais pas pensé à utiliser la masse volumique pour la question 2.

1) il s'agit d'acide nitrique pur ,car à 100%.Cela signifie qu'il n'y a pas d'eau

2)Puisque d=1,52 1L d'acide a une masse de 1520g

Cm=1520g/L
Cm= C*M   (relation utile à mémoriser  ) avec Cm concentration massique et C concentration molaire
si on ne la retient pas

C=n/V    
Cm=m/V =n/MV=(n/V)*M= C*M

l' équation est exacte

l'acide est dilué 10 fois car Vf/Vi=100/10=10
Vf=volume final
Vi= volume prélevé
La solution préparée est donc 10 fois moins concentrée que l'acide pur
C'est une application de la formule  utile pour les problèmes de dilution
Ci*Vi  =Cf *Vf
que l'on peut écrire  Ci/Cf  =Vf/Vi
Quand tu auras fait le calcul du 2) il sera facile de donner la valeur de la concentration de la solution préparée

bonjour gbm.
Tu as dégainé plus vite!

et oui plus rapide que l'éclair