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Exercice Avancement et equation
Bonsoir,
j'ai un petit exercice à résoudre que je n'arrive pas à débuter. Pouvez- vous m'aidez svp.
Voici l'énoncé:
On considère la combustion complète du méthane CH4 qui fournit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1) Écrire l'équation de cette combustion.
2) Déterminer la quantité et le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 0,2 mol de méthane. Quelles seront le quantités et les masse des produits formés?
3) Si le mélange réactionnel initial est constitué de 6,0 mol de méthane et 9,0 mol de dioxygène,
-construire un tableau représentant l'évolution du système considéré.
-déterminer la valeur de l'avancement maximal
-déterminer la composition molaire du système chimique dans l'état final.
voici mon début de résolution:
1) CH4 + 2 O2 
CO2 + 2 H2O
merci pour votre aide
Salut,
1. TB !
2. n(CH4) = n(O2)/2 soit n(O2) = 2.n(CH4) = 0,4 mol (tu peux le vérifier grâce à un tableau d'avancement).
De même n(CH4) = n(CO2) = 0,2 mol et n(O2) = n(H2O) = 0,4 mol
3. A faire !
Merci de ta réponse. Voilà la suite de ma résolution:
tableau d'avancement:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
6,0 mol 9,0 mol 0 0
6-x 9-2x x 2x
6-xmax 9 -2xmax=0 x= 9/2 9
6-9/2= 3/2 x= 9/2
Le dioxygène est le réactif limitant.
Que veut dire la dernière question?
Merci d'avance
Bonjour
En gros , ils veulent savoir la quantité de matière de chaque produit ou réactif en solution à l'état final .
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