La formule chimique d'un minéral est Ca2 (Mg Fe)5 (Si4O11)2 (OH)2
1°Calculez la masse molaire de ce minéral.
2°Quelle masse de ce minéral si sa quantité de matière est 3.2*10^-3 mol ?
3°Quelle est la quantité de matière si la masse du minéral est 24.0g ?
=>
1° pas de problème, je trouve 1091.5g.mol-1 et je vois mal comment j'aurais pu faire une erreur dans un calcul de masse molaire
2° Produit en croix:
masse 1091.5 ?
mol 1 3.2*10^-3.
1091.5(3.2*10^-3)=1*x
3.49=x.
Donc, pour 3.2*10^-3 mol, on aura 3.49 g de ce minéral.
3° Produit en croix encore:
1091.5 24 masse
1 ? mol
1091.5*x= 24*1
1091.5x = 24.
x = 24/1091.5
x=0.02 mol.
Donc, pour 24g de ce minéral, on aura 0.02mol de quantité de matière.
Et voilà
Re,
1. Je te fais confiance
2. Attention, tu confonds masse molaire (g/mol) et masse (g).
n = m/M <=> m = n.M
3. n = m'/M
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