salut

Tu connais les relations suivantes :

V = Vn/n et n = m/M or Vn = 24 l.mol^-1 et U(masse volumique) = m/V

Et tu sais que :

V = 0.5 l et que U = 1000 Kg.m³

donc pour savoir la masse d'eau que cela représente tu feras : m = U*V en respectant les unitées bien sur

pour la 2 on te demande la quantité de matière donc se sera en mol (n)

j'ai oublié : sachant que tu pourras calculer la masse molaire avec la formule H2O

Slt dydy j'ai trouvé le petit n je l'ai écrit
Donc n = 500/18
= 27.8 mol
C'est pour le 3 que je suis pas sure

3 - Le nombre d'Avogadro ou constante d'Avogadro, est le nombre d'entités dans une mole.

constante d'Avogadro = 6,0221415 × 10²³ mol-1

je pense que tu devrais pouvoir te débrouiller un peu plus maintenant pour calculer le nombre de molécules d'eau non ?

Mais j'ai utilisé la constante d'Avogadro
J'ai fait 27.8 x 6.02*10^23
=1,67

Franchement je suis perdue je sais pas comment on fait pour calculer le nombre de molécule d'eau
Je sais qu'il faut utiliser la constante d'avogadro mais je sais pas comment l'utiliser
Je m'exaspere

Pour calculer le nombre d'entités chimiques N (c'est à dire, le nombre d'atomes) à partir de la quantité de matière n (c'est à dire le nombre de moles) et de Na, la constante d'Avogadro soit 6,02.10^23 : N = n.Na

donc utilise cette formule tu auras ton nombres de molécule !

D'ailleurs c'est ce que tu as fait je crois !

Oui c'est ce que j'ai fait
Donc mon raisonnement était bon
Je suis contente là !
Donc la question petit 4 me donne bien :
1,67 * 18
=30,8 g

ok mais attention tu as fais 1 erreur au niveau du calcul à la 3

27.8 * 6.02*10²³ = 1.67 * 10²⁵ molécules d'eau !



4- la il faut faire un tableau de conversion !!

Regarde bien :

Dans notre volume d'eau de 0.5 L on a 1.67 * 10²⁵ molécules d'eau qui pesent 500g donc pour 1 molécule d'eau on aura :

1 molécule d'eau = (1.67 * 10²⁵) / (500) = 3.34 * 10²² g