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exercice
bonjour,
est ce que quelqu'un pourrais m'aider??
une solution de chlorure d'ammonium ( NH4+ ; Cl- ) de concentration apportée c=6,0.10^-2 mol/l , a un ph égal à 5,2.
1) Ecrire l'equation de la réaction de l'ion ammonuim avec l'eau, puis donner la valeur de sa constante d'équilibre.
NH4+ + h2O= NH3 + H3O+
est ce que j'ai bon??
Ka= [NH3][H3O+]/[NH4+]=10^-9,20=6,31.10^-10
2)calculer le taux d'avancement final de cette réaction.
[H3O+]=10^-5,2=6,3.10^-6 mol/l
d'apres l'équation [NH3]=[H3O+]=6,3.10^-6 mol/l
[NH4+]=capp - [H3O+]=6,0.10^-2 - 6,3.10^-6= 6,00.10^-2 mol/l
=x fin/xmax= 6,3.10^-6 / 6,00.10^-2 = 1,05.10^-4 =0,0105 %
3) calculer le rapport de la concentration de la forme basique sur celle de la forme acide. Quelle est la forme predominance de cette solution ?
4) Quelle est la teinte prise par chacun des indicateurs colorés suivants dans cette solution?
- bleu de bromophénol ( jaune-pH=3,0-vert-pH=4,6- bleu-violet)
-rouge de méthyle(rouge-pH=4,2-orange-pH=6,2-jaune)
-bleu de bromothymol ( jaune-pH=6,0-vert-pH=7,6-bleu)
pouvez-vous me dire si les questions 1 et 2 sont correcte?? et je coince pour les questions 3 et 4 .
merci d'avance!!
oui ,c'est presque bon
Je trouve plutôt Ka = 6,6.10-10
[NH3]=[H3O+]
[NH4+]
c(NH4+)
[NH3]/[NH4+]=6,3.10-6/6,0.10-2=1,1.10-4
on peut aussi retrouver ce résultat (arrondi) à partir de
pH=pKa+log[base]/[acide]
4) on connait le pH de la solution (5,2)
il faut se reporter aux teintes des indicateurs pour des intervalles de pH donnés .
Le tableau que tu indiques n'est pas très clair.
j'essaie de trouver mieux
A+
moi j'ai fait pour la 3 avec pH=pKa+log[base]/[acide]
mais je n'arrive pas a trouver peux tu m'aider.
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