Bonjour...

Pour la question 1)
Le sel de phénolate est composé des ions C₆H₅O^- (phénolate) et de son contre-ion Na⁺.
On dissocie ce sel ainsi :

C₆H₅ONa ---(action de H₂O)--->  C₆H₅O^(-)_(aq.)  +  Na⁽⁺⁾_(aq.)
(Je crois même qu'on peut remplacer la flèche --> 'totale' par un équilibre '=', je n'ai pas eu de Tles depuis longtemps)




Pour la question 2)
On donne le couple acido-basique Phénol/Phénolate de pKa = 10. On veut étudier la réaction avec l'eau pour vérifier le caractère basique de la solution, c'est-à-dire, qu'on veut montrer que le passage de l'ion phénolate au phénol n'est pas la réaction prépondérante, qu'elle est même négligeable.

Une méthode pour le faire :

Ecrire les deux "demi-équations" acido-basique faisant intervenir les couples mis en jeu et exprimer les Ka., à savoir :

C₆H₅O^(-)  +  H⁺  =  C₆H₅OH  de Ka = [A-][H+]/[AH] = 10^-10  (avec A = "C₆H₅O")
(j'ai déjà volontairement "retourné" l'équation chimique)


H₂O                 = HO^(-) + H⁽⁺⁾   de Ke = [HO-][H+] = 10^-14  (valeur à connaître par coeur)
(--> eau en tant qu' "acide" intervant dans le couple H₂O/HO^(-), libérant un proton H⁽⁺⁾ mais on peut l'écrire également avec l'autoprotolyse de l'eau...)

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En "ajoutant membre à membre" les deux "demi-équations", on obtient l'équation désirée :


C₆H₅O^(-)  + H₂O   =  C₆H₅OH   +  HO^(-)

de constante d'équilibre K = [AH]_éq.[HO-]_éq. / [A-]_éq.
(eau solvant, et toutes les concentrations à l'équilibre [même si on ne connait pas les valeurs, on s'en fiche !])


En multipliant au numérateur et au dénominateur par [H3O+], on fait apparaître :
K= ([AH][HO-][H₃O⁺]) / ([A-][H₃O⁺]) = Ke / Ka = 10^-14 / 10^-10 = 10^-4 << 1



Cette réaction est donc fortement limitée et ne se produira pratiquement pas, ce qui nous laisse dans le milieu l'eau, l'ion sodium "spectateur" et l'ion phénolate A^- en tant que base d'où un caractère basique à la solution.



Pour la question 3)
Découle de la 2)

pH = 11,3  > 7 => solution basique, donc l'espèce prédominante est donc bien l'ion phénolate (et non le phénol)

Pour le rapport de concentration, on utilise la formule découlant du Ka, pH = pKa + log([A-]_éq. / [AH]_éq.)

11,3 = 10 + log([A-] / [AH])

D'où log(.) = 1,3 càd que le rapport fait 10^+1.3 = 3,67 = [A-]/[AH]  => [A-] = 3,67 x [AH]

donc dans le milieu, à l'équilibre, il y a 3,67 fois plus d'ion phénolate (basique) que de phénol (acide). La solution était donc bien "basique" !

J'espère avoir pu vous aider, un collègue corrigera mes "erreurs" !