Je n'arrive pas a mettre la courbe sur le site alor je vais vous la décrire en vous donnant des données:

C'est la temps en min en fonction de (I₂) en 10^-3 mol/L.
Il y a 4 courbe croissante, une pour chaque expérience.
La plu élever c'est celle de l'expérience 4, celle dans dessous représente celle de l'expérience 2, celle encore en dessous de l'expérience 3 et la plus basse c'est celle de l'expérience 1.
Elles partent tous de 0 et s'arrête 60min après.
A 10min l'experience 1 est a 0,4.10^-3 mol/L, l'expérience 2 a 2.10^-3 mol/L, l'expérience 3 a 1,2.10^-3 mol/L et l'expérience 4 a 4,6.10^-3 mol/L.
A 20min l'expérience 1 est a 0,8.10^-3 mol/L, l'expérience 2 a 1,4.10^-3 mol/L, l'expérience 3 a 2,3.10^-3 mol/L et l'expérience 4 a 7,8.10^-3 mol/L.
A 30min l'expérience 1 est a 1,2.10^-3 mol/L, l'expérience 2 est a 4,7.10^-3 mol/L, l'expérience 3 est a 3,1.10^-3 mol/L et l'expérience 4 est a 9,8.10^-3 mol/L.
A 40min l'expérience 1 est a 1,6.10^-3 mol/L, l'expérience 2 est a 5,8.10^-3 mol/L, l'expérience 3 est a 3,9.10^-3 mol/L et l'expérience 4 est a 11,2.10^-3 mol/L.
A 50min l'expérience 1 est a 2.10^-3 mol/L, l'expérience 2 est a 6,7.10^-3 mol/L, l'expérience 3 est a 4,4.10^-3 mol/L et l'expérience 4 est a 12,3.10^-3 mol/L.
A 60min l'expérience 1 est a 2,4.10^-3 mol/L, l'expérience 2 est a 5,4.10^-3 mol/L, l'expérience 3 est a 4,8.10^-3 mol/L et l'expérience 4 est a 13,2.10^-3 mol/L.

*** message déplacé ***

Donc pour la question 1 je croi que c'est les resultats que j'ai donnée a 50min.
Et pour la 2 je pense que le réactif limitant pour chaque mélange est la S₂O₈^2-
puisque dans le tableau c'est lui qui a les plus petite valeur!
Pour la 3 je ne c'est pas c'est quoi un facteur cinétique. En faite je ne compran pas tres bien les 2 derniere question.
Merci

*** message déplacé ***

Bonjour,

Rappel : un topic = un seul exercice !

extrait de la FAQ du forum :

Q04 - Où dois-je poster une nouvelle question ?

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Bonjours,


Sujet:
On étudie la cinétique de l'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- dont l'équation de réaction est : S2O82- + 2I- 2SO4 → 2- + I2
Pour cela, on réalise 4 expériences, les conditions expérimentales étant décrites dans le tableau ci-après. On note [I-]0 et [S2O82-]0 les concentrations molaires initiales dans chacun des mélanges réalisés à la date t = 0.
(Tableau en bas)
On étudie alors les variations de la concentration en diiode [I2] au cours du temps.
Les résultats sont rassemblés dans le graphique ci-dessous.
  1. Quelle est la valeur de la concentration en diiode à t = 50m pour chacune des expériences ?
  2. Quel est, pour chaque mélange, le réactif limitant ?
  3. En comparant les courbes 1 et 2 d'une part, puis 3 et 4, d'autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
  4. En comparant les courbes 1 et 3 d'une part, puis 2 et 4, d'autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
PS: j'envoie la courbe juste après en détaille parce que elle est trop volumineuse!!


Détaille de la courbe:
C'est la temps en min en fonction de (I2) en 10-3 mol/L.
Il y a 4 courbe croissante, une pour chaque expérience.
La plu élever c'est celle de l'expérience 4, celle dans dessous représente celle de l'expérience 2, celle encore en dessous de l'expérience 3 et la plus basse c'est celle de l'expérience 1.
Elles partent tous de 0 et s'arrête 60min après.
A 10min l'experience 1 est a 0,4.10-3 mol/L, l'expérience 2 a 2.10-3 mol/L, l'expérience 3 a 1,2.10-3 mol/L et l'expérience 4 a 4,6.10-3 mol/L.
A 20min l'expérience 1 est a 0,8.10-3 mol/L, l'expérience 2 a 1,4.10-3 mol/L, l'expérience 3 a 2,3.10-3 mol/L et l'expérience 4 a 7,8.10-3 mol/L.
A 30min l'expérience 1 est a 1,2.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 4,7.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 3,1.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 9,8.10-3 mol/L.
A 40min l'expérience 1 est a 1,6.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 5,8.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 3,9.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 11,2.10-3 mol/L.
A 50min l'expérience 1 est a 2.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 6,7.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 4,4.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 12,3.10-3 mol/L.
A 60min l'expérience 1 est a 2,4.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 5,4.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 4,8.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 13,2.10-3 mol/L.

Merci de bien vouloir m'aider.



*** message déplacé ***

Donc pour la question 1 je croi que c'est les resultats que j'ai donnée a 50min.
Et pour la 2 je pense que le réactif limitant pour chaque mélange est la S2O82-
puisque dans le tableau c'est lui qui a les plus petite valeur!
Pour la 3 je ne c'est pas c'est quoi un facteur cinétique. En faite je ne compran pas tres bien les 2 derniere question.
Merci

*** message déplacé ***

C'est bon, j'ai mis l'exercice dans un nouveau topic. Désoler!!

Dans quelle langue faut-il écrire ?

Un topic = un seul exercice !

Un exercice = un seul topic !
 

Et vous?
Dans quel langue il faut vous le dire aussi?
Oh non mais sa va calmer vous j'ai recopier l'exercice dans un nouveau topic! Alors vos nefs vous les passer sur quelqu'un d'autre! J'ai fais ce que vous avez dit alors arrêter de me prendre la tête pour rien j'ai d'autre soucis!!!
Regarder plus attentivement le site et vous verrer que vous ete en trin de vous tromper!

Bonjours,

Sujet:
On étudie la cinétique de l'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- dont l'équation de réaction est : S2O82- + 2I- 2SO4 → 2- + I2
Pour cela, on réalise 4 expériences, les conditions expérimentales étant décrites dans le tableau ci-après. On note [I-]0 et [S2O82-]0 les concentrations molaires initiales dans chacun des mélanges réalisés à la date t = 0.
(Tableau en bas)
On étudie alors les variations de la concentration en diiode [I2] au cours du temps.
Les résultats sont rassemblés dans le graphique ci-dessous.
   1. Quelle est la valeur de la concentration en diiode à t = 50m pour chacune des expériences ?
   2. Quel est, pour chaque mélange, le réactif limitant ?
   3. En comparant les courbes 1 et 2 d'une part, puis 3 et 4, d'autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
   4. En comparant les courbes 1 et 3 d'une part, puis 2 et 4, d'autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
PS: j'envoie la courbe juste après en détaille parce que elle est trop volumineuse!!


Détaille de la courbe:
C'est la temps en min en fonction de (I2) en 10-3 mol/L.
Il y a 4 courbe croissante, une pour chaque expérience.
La plu élever c'est celle de l'expérience 4, celle dans dessous représente celle de l'expérience 2, celle encore en dessous de l'expérience 3 et la plus basse c'est celle de l'expérience 1.
Elles partent tous de 0 et s'arrête 60min après.
A 10min l'experience 1 est a 0,4.10-3 mol/L, l'expérience 2 a 2.10-3 mol/L, l'expérience 3 a 1,2.10-3 mol/L et l'expérience 4 a 4,6.10-3 mol/L.
A 20min l'expérience 1 est a 0,8.10-3 mol/L, l'expérience 2 a 1,4.10-3 mol/L, l'expérience 3 a 2,3.10-3 mol/L et l'expérience 4 a 7,8.10-3 mol/L.
A 30min l'expérience 1 est a 1,2.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 4,7.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 3,1.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 9,8.10-3 mol/L.
A 40min l'expérience 1 est a 1,6.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 5,8.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 3,9.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 11,2.10-3 mol/L.
A 50min l'expérience 1 est a 2.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 6,7.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 4,4.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 12,3.10-3 mol/L.
A 60min l'expérience 1 est a 2,4.10-3 mol/L, l'expérience 2 est a 5,4.10-3 mol/L, l'expérience 3 est a 4,8.10-3 mol/L et l'expérience 4 est a 13,2.10-3 mol/L.

Merci de bien vouloir m'aider.



*** message déplacé ***