Sujet:
On étudie la cinétique de l'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- dont l'équation de réaction est : S2O82- + 2I- 2SO4 → 2- + I2
Pour cela, on réalise 4 expériences, les conditions expérimentales étant décrites dans le tableau ci-après. On note [I-]0 et [S2O82-]0 les concentrations molaires initiales dans chacun des mélanges réalisés à la date t = 0.
(Tableau en bas)
On étudie alors les variations de la concentration en diiode [I2] au cours du temps.
Les résultats sont rassemblés dans le graphique ci-dessous.
  1. Quelle est la valeur de la concentration en diiode à t = 50m pour chacune des expériences ?
  2. Quel est, pour chaque mélange, le réactif limitant ?
  3. En comparant les courbes 1 et 2 d'une part, puis 3 et 4, d'autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
  4. En comparant les courbes 1 et 3 d'une part, puis 2 et 4, d'autre part, quel facteur cinétique met-on en évidence et quel est son effet ?
PS: je n'arrive pas a mettre la courbe! Aidez-moi!!