Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice
Sujet:
L'action de l'acide éthanoïque de formule C2H4O2 sur la craie produit du dioxyde de carbone, des ions éthanoate C2H3O2-, des ions calcium Ca2+ et de l'eau.
1. Sachant que la craie est constituée de l'espèce chimique carbonate de calcium CaCO3, faire la liste des réactifs et des produits de la réaction, puis représenter cette transformation par une équation chimique.
2. Dans l'état initial, il y a 1,4 g de craie et n0 moles d'acide éthanoïque. Établir un tableau d'avancement de la réaction chimique.
3. On considère que la craie est le réactif limitant.
a) Quel sera l'avancement maximal de la réaction chimique ?
b) Quelle masse d'eau a été produite en fin de réaction ?
c) Quel volume de gaz, mesuré à 20 ˚C, s'est dégagé lors de l'effervescence ?
Données : Masses molaires : (en g/mol) : H : 1 ; O : 16 ; C : 12 ; Ca : 40. Volume molaire d'un gaz à 20 ˚C : 24 L ⋅ mol- 1.
Aidez-moi!! je ne comprend rien!!
Bonsoir,
La 1ère questionne me paraît pas insurmontable pourtant !
Il s'agit de l'action de l'acide éthanoïque (C2H4O2) sur la craie CaCO3.
Il ne me semble pas trop difficile de conclure que les réactifs sont l'acide éthanoïque et la craie.
Les produits sont donnés dans l'énoncé : dioxyde de carbone (CO2), des ions éthanoate C2H3O2-, des ions calcium Ca2+, de l'eau (H2O).
A partir de ça, tu devrais pouvoir écrire la réaction.
Oui je sais, merci, en relisant l'énoncer correctement j'avait trouvé. C'est pour la suite que je n'arrive pas. Les tableau d'avancement je n'y comprend rien! Merci
Oui j'ai trouver cela! Mais je n'était pas très sur! Je sais que pour le tableau d'avancement il faut réécrire l'équation mais après avec les n max et tout le reste je ne comprend plu rien!
Il faut calculer la quantité de matière de craie
MCaCO3 = 40 + 12 + (3*16) = 100 g
Donc n = 1,4 / 100 = 1,4.10-2 mol
| CaCO3 | + 2 C2H4O2 | ---> CO2 | + 2 C2H3O2- | Ca2+ | H2O | |
| initial | 1,4.10-2 | n0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| interm. | 1,4.10-2 - x | n0 - 2x | x | 2x | x | x |
| final | 1,4.10-2 - xmax = 0 ==> xmax = 1,4.10-2 mol | n0 - xmax | xmax | 2 xmax | xmax | xmax |
Il y a une erreur dans la colonne de C2H4O2.
Dans la ligne "final", c'est n0 - 2xmax à la place de n0 - xmax
On te demande la masse d'eau...
Il y a 1,4.10-2 mol et une mole d'eau a une masse de 18 g.
Donc la masse d'eau est : 1,4.10-2 x 18 = 0,25 g
CaCO3(s) + 2 C2H4O2(l) --> CO2(g) + 2 C2H3O2-(aq) + Ca2+(aq) + H2O(l)
Le seul gaz est CO2. D'après le tableau d'avancement, il y a 1,4.10-2 mol.
Le volume molaire étant 24 L :
1,4.10-2 x 24 = 0,34 L de CO2
Merci de m'avoir repondu. J'ai juste un petit souci avec se que vou avez ecris, en relisan plusieur je comprend finalement votre démarche sauf que je ne sais plus si c pour la 2eme question ou si sais pour la 3eme? Parceque la 3eme je ne compren toujours pas ce qu'il fau faire.
Merci de bien vouloir continuer a m'aider!
Pour la 3a, l'avancement maximal est donné par le tableau d'avancement ==> xmax = 1,4.10-2 mol.
Pour la 3b, on demande la masse d'eau ==> réponse dans le message "Posté le 04-11-10 à 23:54".
Pour la 3c, on demande le volume de gaz ==> réponse dans le message "Posté le 05-11-10 à 00:01".
Pour la 2, on demande le tableau d'vancement ==> message "Posté le 04-11-10 à 23:49".
Annuler
connectez vous