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Exercice
Dans ce procédé de gravure sur cuivre,on utilise la réaction de l'acide nitrique selon l'équation:
2NO3-+8H++3Cu->3Cu2++4H2O+2NO
1)Cette réaction est-elle une réaction d'oxydoréduction? Justifier.
2)Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu? Ecrire leurs demi-équations d'oxydoréduction.
3)Identifier l'oxydant et le réducteur qui réagissent.
Pour la 1)j'ai mis oui car il y a un transfert d'e- mis en jeu.
Pour la 2)je trouve NO3-/NO H+/H2O et Cu2+/Cu.
Les 1/2 équations NO3-+ e- =3NO Cu2++2e- =Cu l'autre je n'ai pas trouvé.
Merci de m'aider et merci à la personne qui m'aidera.
Salut,
1. OUI TB !
2. Premier couple : Cu2+ / Cu
car Cu2+ + 2e- = Cu de la forme ox + ne- = red.
Deuxième couple : NO3- / NO
car NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O
Je te rappelle qu'une réaction d'oxydoréduction fait intervenir un oxydant et un réducteur de deux couples différents ! Pas trois !
Ainsi,
( Cu --> Cu2+ + 2e- ) x3
( NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2H2O ) x2
____________________________________________________
3Cu + 2NO3- + 8H+ --> 3Cu2+ + 4H2O + 2NO
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