bonjour
j'ai reussi la question A
mais je suis bloquer a la question B
mon exercice est le suivent
la combustion du gaz butaneC4H10 dans le dioxygene de l'air donne du dioxyde de carboneest de l'eau
A)ecrire et equilibrer l'equation de la reaction
B)un bruleur a gaz butane a un debit de 12L/min.pour prendre une douche,il fonctionne durant 10minutes.quel volume de dioxygene necessite cette combustion?en deduire le volume d'air necessaire(l'air contient en volume 20%de dioxygene).
merci de pouvoir m'aider
Ok, je comprend mieux, désolée
Oui c'est ce type de tableau qu'il te faut. Vous utilisez une autre méthode de résolution d'habitude en BEP?
salut c' set sinan1 j'espère pouvoir t' aider selon mùoi:
a)
equation bilan:2(C4H10) + 13 O2 --- 4 CO2 + 10(H2O)
F générale de combustion des alcanes:
CnH2n+2 + (3n+1/2)O2----- nCo2 + (n+1)H2O
B)
d'après l' équation bilan, 2 mol de Butane nécéssite 13 mol de dioxygène.
Soit N1=nbre de mol de C4H10 et N2= nbre de mol de O2
On a :N1/2 = N2/13
or N1= Volume de C4H10/Volume molaire et N2=Volume de O2/Volume molaire
Ici , la difficulté est que l' on ne connait pas le volume molaire.
donc,
V1/(Vm x 2)= V2/(Vm x 13) on a V1x( 13Vm)= V2x (2Vm)
on obtient V2= V1 x13x Vm / 2Vm
donc, les Vm vont se simplifier , ce qui donne V2= ( 13/2)x V1
* Calculons V1:
V1 = 10x 12= 120 L
donc,
V2= (13/2) x 120 = 780 L de O2
Déduisons en le volume d'air nécéssaire
Vair= 5xVO2
Donc, Vair= 5 x 780 = 3900L
salut
merci pas de quoi je pense que si nous sommes sur ce sites c'est dans le but d'approfondir nos connaissances et s'entraider Bye!
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