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exercice
bonjour tout le monde
je voudrais qu'on m'aide pour un exercice de chimie:
Partie A
1)
Atome d'aluminium
numéro atomique=
Nombre de masse=
Nombre de protons=
Nombre d'électrons
Nombre de neutrons=
2)Quel est l'ion formé lorsque l'atome d'aluminium Al perd trois électrons ?
Partie B
De la poudre d'aluminium s'enflamme très facilement de brûle dans le dioxygène
de la'ir pour former de l'alumine (oxyde d'aluminium de formule Al203).
la réaction chimique est traduite par l'équation-bilan incomplète suivante:
4 Al + ....02 ====) 2Al203
1) recopier et équilibrer cette équation
2) On réalise la combustion de 5.4g d'aluminium.
a) calculer le nombre de moles contenues dans les 5.4g d'aluminium
b) En utilisant l'équation-bilan, déterminer le nombre de moles d'alumine ainsi obtenues.
c) Calculer la masse molaire de l'alumine.
d) En déduire la masse de l'alumine formée lors de cette combustion.
Données: M(Al)=27 g/mom et M(O) = 16 g/mol
je propose:
Partie A
1)
Atome d'aluminium
numéro atomique=27
Nombre de masse= ??? ( tu peux m'aider )
Nombre de protons=13
Nombre d'électrons=13
Nombre de neutrons=14
2) L'ion formé: néon
Partie B
1) 4 Al + 3 02 
2 Al203
2)
a
masse Molaire = M(Al) = 27g/mol
La formule M=m:n
27=5.4:n
n=5.4:27
n= 0.2
Il y a 0.2 moles contenues dans les 5.4 g d'aluminium
b) 0.2X2 : 4Xx
x=0.1
Il y a 0.1 moles d'alumine
c) M(Al203)= (27x2) + (16x3)
102 g/mol
d) La formule M=m:n
102= m:0.1
m= 0.1x102
m= 10.2g
Il y a 10.2g de l'alumine formée lors de cette combustion.
tu en penses quoi tout ça ?
Partie A
1)
Atome d'aluminium
numéro atomique=27 NON -> Z=13
Nombre de masse= ??? ( tu peux m'aider ) -> A=27
Nombre de protons=13 OUI TB
Nombre d'électrons=13 PARFAIT
Nombre de neutrons=14 OUI
2) L'ion formé: néon Ce n'est pas logique ! On parle de l'atome d'aluminium 
S'il perd 3 électrons sa charge est +3 donc Al3+
Partie B
1) 4 Al + 3 02 -> 2 Al203 TB
2)
a.
masse Molaire = M(Al) = 27g/mol
La formule nAl = m(Al)/M(Al) donc
nAl =5.4/27
nAl = 0.2 mol
Il y a 0.2 moles contenues dans les 5.4 g d'aluminium OUI !
b) 0.2X2 : 4Xx
x=0.1
Il y a 0.1 moles d'alumine Comment trouves-tu ce résultat ??? A expliquer
D'après l'équation de la réaction, pour 4 moles d'aluminium réagissant il se forme 2 moles d'alumine
donc nAl/4 = nAl2O3/2 <=> nAl2O3 = nAl/2 = 0,2/2 = 0,1 mol
c) M(Al203)= 2*M(Al) + 3*M(0)
= (27*2) + (16*3)
102 g/mol OUI
d) La formule M(Al2O3)=m(Al2O3)/n(Al2O3) donc m(Al2O3) = nAl2O3*M(Al2O3)
m= 0.1x102
m= 10.2g
Il y a 10.2g de l'alumine formée lors de cette combustion. TB !
tu en penses quoi de tout ça ?
C'est bien ! Bon travail !
Attention à bien rédiger et d'expliquer ce qu'on fait .
Pour ce qui est le l'ion, quand on parle de l'atome d'aluminium, il y a peu de chance qu'il donne un atome néon ! (étourderie ?)
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