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exercice
bonjour j'ai un exercice de chimie a faire à vrai dire je cale un peu pourriez vous m'aidez svp
L'exercice est:
Le vinaigre blanc d'alcool est une solution d'acideacétique (ou éthanoïque). Son titre est 8°, ce qui signifie que la concentration massique du vinaigre en acide acétique est de 8% qoit pratiquement 80g.L-1.
1. Déterminer la masse molaire de l'acide acétique
2. En déduire la concentration molaire C de ce vinaigre en acide acétique.
3. Le pH d'un tel vinaigre vaut 2,2
a) Donner un ordre de grandeur de la concentration en ions oxonium H3O+.
b) L'acide éthanoïque est-il un acide fort ? justifier.
c) Ecrire l'équation de la mise en solution de cet acide dans l'eau
4. Pour diluer ce vinaigre, on en prélève un volume V=20mL que l'on verse dans une fiole jaugée de volume V'=200mL
a) Quelle est la concentration molaire C' d vinaigre dilué?
c) Donner un encadrement du pHde la solution obtenue. Justifier
Merci d'avance de bien vouloir m'aider
Je n'y connais rien en chimie et donc ne te fie pas à mes réponses ...
Attendre que quelqu'un qui sait passe par là.
1)
Acide acétique : C2H4O2
masse molaire du C2H4O2 = 2*12 + 4*1 + 2*16 = 60 g/mol
2)
80g d'acide acétique --> 8/6 = 4/3 mol
concentration molaire C de ce vinaigre en acide acétique: C = 4/3 mol/L
3)
b)
acide faible.
c)
C2H4O2 + H2O <---> C2H6O + O2
4)
a)
Je suppose qu'on a 20 mL de vinaigre à 8% et 180 mL d'eau
20 mL de vinaigre à 8% : 80/1000 * 20 = 1,6 g d'acide acétique, soit 1,6/80 * (4/3) = 0,0267 mol
C' = 0,0267 mol/0,2 = 0,133 mol/L
Aux erreurs (sûrement présentes) près. 
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