il faut apprendre les formules des ions polyatomiques usuels,comme les nitrates,sulfates ,phosphates ,carbonates,hydroxides ion ammonium par exemple .
Pour la question 4: la conductivité est due aux ions libres de se déplacer dans la solution
dans le solide AgCl,les ions Ag+ et Cl- ne sont pas libres,donc le précipité n'est pas conducteur

L'équation de sa dissolution dans l'eau est : AgNO3 → Ag+(aq) + NO3-(aq)

Le nitrate d'argent a pour formule brute : AgNO3

Bonjour,

j'ai un exercice à faire vous pouvez le corriger.

exercice: avec transformation chimique.

on mélange:
-un volume V1=100.0mL d'une solution S1 de nitrate d'argent de concentration molaire c1=5.0*10^.3mol.L^-1.
-un volume V2=80.0 mL d'une solution S2 chlorure de sodium de concentration molaire c2=4.0*10^-3mol.L^-1.
lors du mélange , on observe la formation d'un précipité blanc qui a tendance à noircir à la lumière.

1)donner la formule des ions présents dans la solution S1 et présents dans la solution S2.

moi, j'ai fais:S2: chlorure: Cl-
Sodium Na+
S1: Nitrate NO3- et Argent Ag+.

2)quels sont le nom et la formule du précipité?
Les ions chlorure forment avec les ions argent un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière.
La formule du précipité est AgCl.

3)écrire l'équation associée à la transformation chimique( de formation de précipité.
Ag+(aq)+Cl-(aq) donne AgCl(s).

4)le précipité formé est-il un conducteur électrique?pourquoi?intervient-il dans la conductivité de la solution??
ça vriament j'arrive pas vous pouvez m'aider.

5) quels sont les ions spectateurs?
le précipité c'est le chlorure d'argent AgCl.
les ions spectateurs c'est ceux qui n'intervient pas dans la réaction donc ce sont NO3- et Na+.

6)déterminer l'avancement max.
équation: Na(+) + Cl(-) + NO3(-) + Ag(+) + donne Agcl + NO3(-) + Na(+)
Etat du système avancement:quantité De matière En mol .
Etat initial: 0 0.32 0.32 0.5 0.5 0 0 0
Etat intermédiaire: x 0.32-x 0.32-x 0.5-x 0.5-x x x x
Etat final: xmax 0 0 0.18 0.18 0.32 0.32 0.32

on cherche x max :
x1=0.32
x2=0.5
on a x1<x2 donc x1=xmax.
le réactif limitant est chlorure de sondium.


7)a) faire un bilan de matière des espèces chimiques présents dans la solution à l'état final.
chlorure d'argent AgCl. Sodium Na+
Nitrate NO3(-)

b)en déduire la concentrations molaires de ces espèces chimiques à l'état final.
[AgCl]= n(AgCl)/V(AgCl)=0.32/(100.0+80.0)=1.7*10^.3
[NO3-]=0.32/100=3.2*10^-3
[Na+]= 0.32/80= 4*10^-3.

je suis pas sû^r pour AgCl.

8) déterminer la conductivité du mélange à l'état final.
sigma=( ^AgCl+^NO3-+^Na+)*c
=^AgCl*[AgCl]+^NO3-*[NO3-]+^Na+*[Na+].
après je sais pas comment faire pour AgCl.

9)on souhaite mesurer la conductance de cette solution.faire le schéma d'un montage permettant une telle mesure.
je sais pas c'est ça ou pas.

merci

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Salut,

Je pense pour la question 4 que le précipité n'est ni conducteur, ni isolant.
Pour la question 6, il est inutile de mettre les ions spectateurs dans ton tableau d'avancement!!!
Pour la question 7b, je verifierai les volumes, n'oublie pas qu'il est question de mélange. ^^
Pour AgCl, je n'ai pas d'idée, dsl ...
Pour la conductance G : tu multiplies la constante de la cellule par le conductivité ...
Sinon le reste me semble bon.

J'espère t'avoir aidé.

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