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Exercice 1: l'éthanol.
L'éthanol est un liquide de densité 0.78.
Quelle quantité de matière éthanol trouve-t-on dans 500mL de ce liquide ?
=>500 * 0.78 = 390.
L'éthanol a une masse de 390 g pour 500 mL.
Masse molaire:
Formule éthanol (trouvée sur le net): C2 H6 O.
M(C2 H6 O) = M(2*12+6*1+16)
M= 46g.mol-1
l'éthanol a une masse molaire de 46g.mol-1.
390 / 46 = 8.48 mol.
(n = m/M)
On a donc 8.48 mol pour 500mL d'éthanol.
Ai-je juste ?
D'ailleurs, on ne te donne pas la masse volumique. Il faut expliquer comment tu la trouves.
La densité de l'éthanol est d = 0,78 = µ(éthanol)/µo avec µo = 1 g/cm3
donc µ(éthanol) = 0,78 g/cm3
La masse d'éthanol contenue dans cette solution est m(éthanol) = µ(éthanol).V = ......
avec V = 500 mL = 500 cm3
Alors la quantité de matière en éthanol de cette solution est n(éthanol) = m(éthanol)/M
avec
M(C2 H6 O) = M(2*12+6*1+16)
M= 46g.mol-1
d'où n = ..... mol
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