Bonjour,

Voici l'énoncé de mon exo de chimie:
En plongeant une lame de fer décapée dans une solution de sulfate de cuivre II, on constate que celle-ci se recouvre d'une couche noirâtre de cuivre.
lorsqu'on plonge une lame de cuivre dans une solution de sulfate de fer II, on n'observe aucune transformation apparente.
ensuite on me dit:
on réalise un mélange, de volume égal à 100 ml, la concentration en ions Cu2+ vaut 1.00*10^-3 mol/L et la concentration en ions Fe2+ vaut 1.00*10^-4 mol/L.
On verse 1g de poudre de fer dans cette solution. La constante d'équilibre K=1*10^26.

Je sais que l'équation de la réaction est(cu2+)+Fe = (Fe2+)+Cu
On me demande de calculer a l'équivalence la masse de fer disparue et celle de cuivre apparue ainsi que [Fe2+]f et [Cu2+]f

Je ne vois absolument pas comment trouver ces résultats. Quelqu'un pourrait me donner une piste?
merci d'avance