Bonjour à tout le monde,
j'ai un exo de chimie et je bloque sur quelques questions, j'aurai besoin de votre aide.
Voilà l'exo:

1. En plongeant une lame de fer décapée dans une solution de sulfate de cuivre II, on constate que celle-ci se recouvre d'une couche noirâtre de cuivre. Lorsque l'on plong une lame de cuivre dans une solution de sulfate de fer II, on n'observe aucune transformation apparente.

a) écrire les demi-équations des deux couples oxydant-réducteur mis en jeu.
b) écrire l'équation de la réaction en indiquant le sens de la réaction spontanée.

2. On réalise un mélange, de volume égal à 100mL, contenant des ions cuivre II à la concentration 1,00.10^-3 mol/L et des ions fer II de concentration 1,00.10^-4 mol/L. On verse 1 g de poudre de fer dans cette solution. La constante d'équilibre de la réaction directe K a pour valeur 1.10^26.

a) exprimer la constante d'équilibre K de la réaction.
b) calculer le quotient de réaction Qr,i dans l'état initial. En déduire le sens d'évolution du système.
c) à l'état d'équilibre, calculer la masse de fer disparue, la masse de cuivre apparue et les concentrations finales en ions fer II et cuivre II dans la solution.

Donnée: couple rédox Cu²+/ Cu   Fe²+/Fe
M(Cu)= 63,5g/mol, M(Fe)=56g/mol

Mes réponses.
1.a)
Cu 2+(aq)    +   2 e -  = Cu (s)c'est la cathode
Fe (s) =   Fe 2+(aq)    +   2 e -  c'est l'anode
b) Fe (s)   +   Cu 2+(aq)    =   Fe 2+(aq)    +    Cu (s)
Je ne sais pas comment indiquer le sens de la réaction spontanée

2.a)K= [Fe2+(aq)] . [Cu(s)] / [Fe (s) ] . [ Cu 2+(aq) ]
Voilà après pour le reste j'arrive pas .
J'aurai besoin de votre aide.
Je vous remercie en avance.