Bonjour, alors voilà j'ai un exercice à réaliser mais j'ai beaucoup de mal à la question 1 , en conséquent, je ne peux pas faire les questions suivantes malgré que je connais les démarches à réaliser ensuite. Si quelqu'un pourrait m'aider...

Voici l'énoncé:
On pose dans le fond d'un bécher un petit morceau de fil d'étain de masse m=2.5g et un petit morceau de fil de plomb de même masse, qui ne se touchent pas. On les recouvre par 50 mL de solution de nitrate de plomb de concentration C=0.10 mol/L et 50 mL de solution de nitrate d'étain (II) de même concentration. Les espèces en présence ont des propriétés oxydantes ou réductrices.
1) Identifier les oxydants et les réducteurs, écrire une équation de réaction susceptible de rendre compte de ce qu'il peut se passer.
Nitrate d'étain (II) : 2NO3^- + S²⁺ est ce bien cela?
Nitrate de plomb : NO3^- + Pb⁺
Morceau d'étain : Sn
Morceau de plomb : Pb
Les couples seraient :
Sn²⁺/Sn
Pb⁺/ Pb      (dites moi si je me trompe)

Par contre, pour trouver l'équation de réaction je ne sais pas comment procéder..
2) Peut-il y avoir modification de la composition du système? Justifier.
Après avoir déterminer l'équation, je pense qu'ici il faudrait calculer le quotient de réaction et le comparer à K° qui ici vaut 0.46 pour savoir si le système évolue et dans quel sens.
3) Si oui, donner la composition du système en fin d'évolution (masse des solides, concentrations des solutés)
Si oui, il faudrait alors déterminer eq, en utilisant le fait que eq= K°
On en déduirait alors une équation, et donc on trouverait eq et donc en déduire la composition du système

Merci aux personnes qui prendront le temps de me répondre