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Bonjour à tous!
Je suis en Terminale S et j'ai un DM de physique chimie pour la rentrée et je bloque sur un exercice de chimie.
Voici l'énoncé:
Répondre par vrai ou faux aux affirmations en justifiant
A 25°C, on dose Va= 10.0mL d'acide chlorhydrique ( H3O+ + Cl-) de concentration Ca= 5,0.10-2mol/L, par de la soude (Na+ + HO-) de concentration Cb= 5,0.10-2mol/L. On mesure la valeur du pH pour différentes valeurs du volume Vb de soude versé.
a) L'équivalence est obtenue pour Vb= Veq= 10,0mL
b) Pour Vb= Veq/2, pH= 3.5
c) Pour Vb= 7 mL, pH=2.1
d) Pour Vb= 12ml, pH= 12.7
e) Pour Vb= 0, pH=1.3
Ce que j'ai fait:
a) A l' équivalence on a: Veq= (Ca.Va)/Cb
On trouve Veq= 10,0mL
Donc c'est vrai
Je n'ai pas réussi les questions b), c) et d)
e) A Vb= 0, [H3O+ ]= 5,0.10-2mol/L
Or pH= -log[H3O+ ]
A.N: pH=1.3
Donc vrai
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?
Merci d'avance!
salut:
1)faux
car l' équivalence on a: Veq= (Ca.Va)/Cb
On trouve Veq= 10,0mL pH=7
2)vrai
Vb= 7 mL <10 on a pas encore atteind l'équivalence le mélange est acide , pH=2.1
car ^pH=-log[H3O+]=-log2,1.
3)vrai
Vb= 12 mL <10 on a dépassé l'équivalence le mélange est acide , pH=12.7
puis tu calculs [H3O+] par le produit ionique puis pH.
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