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Evolution de la conductivité
Bonjour tout le monde !
Mon exercice porte sur la conductivité. On réalise un titrage conductimétrique d'une solution de chlorure d'ammonium par une solution soude.
On me demande de justifier l'évolution de la conductivité avant et après l'équivalence.
Voici ce que j'ai :Avant l'équivalence, les ions ammonium, en défaut par rapport aux ions hydroxydes sont absents de la solution. Donc les seuls ions présents sont : les ions chlorure, hydroxyde et sodium. Les ions hydroxydes disparaissent progressivement, remplacés par des ions chlorure provenant de la solution titrante versée. Cceci provoque une très faible diminution de la conductivité de la solution.
Après l'équivalence, il n'y a quasiment plus d'ions chlorures. Les ions ammonium ajoutés ne sont plus consommés, et rien ne vient compenser l'apport supplémentaire d'ions chlorures. La conductivité de la solution augmente donc fortement.
Le problème que j'ai c'est qu'on nous donne dans les données : la conductivité molaire de l'ion ammonium est supérieure à celle de l'ion sodium. Or, je ne comprends pas où situer les ions sodium dans la réponse.
Merci beaucoup pour votre aide !
Bonjour
D'après toi , quelle solution est placée dans le becher et quelle solution est placée dans la burette?
Bonjour !
la solution placée dans la burette est : NH4 + Cl- (chlorure d'ammonium)
et celle placée dans le becher est : OH- + Na+ (soude)
ah ah !! Je m'en doutais !!
Quand on dit qu'on réalise le titrage (ou dosage) d'une solution S par une solution S' ca veut dire que dans le becher on a la solution S et dans la burette on a la solution S' !
y'a plus qu'à...
ah oui !
ah, donc, la solution placée dans la burette est : OH- + Na+ (soude)
et celle placée dans le becher est : NH4 + Cl- (chlorure d'ammonium)
d'accord ...
du coup c'est bon comme cela :
Avant l'équivalence, les ions hydroxyde, en défaut par rapport aux ions ammonium sont absents de la solution. Donc les seuls ions présents sont : les ions chlorure, hydroxyde et sodium. Les ions ammonium disparaissent progressivement, remplacés par des ions sodium provenant de la solution titrante versée. Cceci provoque une très faible diminution de la conductivité de la solution, sachant que la conductivité de l'ammonium est supérieure à celle des ions sodium.
Après l'équivalence, il n'y a quasiment plus d'ions ammonium. Les ions hydroxydes ajoutés ne sont plus consommés, et rien ne vient compenser l'apport supplémentaire d'ions sodium. La conductivité de la solution augmente donc fortement.
Merci beaucoup lulu3324 pour ton aide !
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