Bonjour, j'ai juste une toute petite question

j'ai un tableau qui se présente comme cela :

une ligne avec t(min)
une ligne avec A (absorbance)
une ligne avec [Mn0₄^-]

et on me demande, en utilisant un tableau d'avancement, de déterminer la relation entre [Mn0₄^-]  et l'avancement x de la réaction.

Bon, on a une formule de départ mais est ce qu'on trouvera bien quelque chose du genre

[Mn0₄^-] = n₀((Mn04-) - 2x) / V (volume de la réaction)

De plus, avant, on me demande "y a-t-il suffisamment d'ions Mn04- pour oxyder la totalité de l'acide oxalique, la transformation chimique étant supposée totale"

Faut-il faire avec les proportions stoechiométriques ? (et trouver le réactif limitant d'abord ?)

Merci de vos réponses



merci d'avance !