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Etude quantitative
Bonjour a tout le monde,
Alors voila j'ai un DM a faire (pour la rentrée) mais je bloque sur une question (qui ne me permet donc pas de faire la suite).
Alors enfaite au debut on a c'est deux euations chimiques (le but etant de trouver celle fausse)
2 NaHCO3 (s)--> Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
2 NaHCO3 (s)--> Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
c)calculer la quatité de matiere de reactif introduit. En supposant que tout le reactif a été consommé, en deduire la quantité de matiere attendue de solide produit, pour chacun des deux modeles (et leur equation de reaction).
Pour la premiere partie de la question j'ai trouvé (en admetant que mon resonement soit juste):
n=4,0/168,0 (n= m/M)
n=0,024 mol
En esperant grandement que vous m'aiderez
!
Effectivement j'ai oublié quelques données? EXCUSEZ moi =S
On a une masse de 4,0g de NaHCO3( de l'hdrogénocarbonate de sodium solide )
On sait que la Masse molaire de:
M(H)=1,00g.mol-1
M(C)=12,0g.mol-1
M(O)=16,0g.mol-1
M(Na)=23,0g.mol-1
Dans la question d'avant on nous demandez de trouver la mase molaire du corps solide produit, pour chacun des deux modele. (je sais pas si sa a un rapport avec la question ou je bloque)
J'ai trouver pour les dux modeles 168 g.mol-1 (en admettant que se soit juste)
Merci d'avance...
Mais je ne sais pas ce que c'est un tableau d'avancement (enfin j ai ma petite idée dessus mais on a pas fait de cours sur se fameux tableau).
A part cette methode il n'y a pas un autre moyen de repondre a cette question ?
c)calculer la quatité de matiere de reactif introduit. En supposant que tout le reactif a été consommé, en deduire la quantité de matiere attendue de solide produit, pour chacun des deux modeles (et leur equation de reaction).
Tu avais quatre grammes donc ce que tu m'avais proposé était bon.
Tu sais ce qu'est un réactif limitant? Les proportions stoechiométriques?
Non je ne sais pas ce qu'est un reactif limitant! Je connis les nombres stoechiometriques (permettant d'equilibré une equation.
Mais je ne comprends pas l'enoncé qui dit "en supposant que tout le reactif a été consommé"; enfin si tout est consommé j'vois pas comment on peut en tiré une quantité de matiere vu qu'il reste plus rien. (mon resonnement est surment faux puisque la question est la)
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