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Etude qualitative d'une reaction chimique
Salut,
Alors voila dans un TP de chimie, on a fait réagir 30 mL d'une solution de sulfate de cuivre (Cu2+;SO42-) de concentration 0,1 mol/L et une solution d'hydroxyde de sodium (Na+;OH-) et on obtient alors un précipité hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2)dont le volume change en fonction du groupe
On était divisé en 8 groupes chacun devant utilisé ces volume d'hydroxyde de sodium:
| Groupe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| Volume (mL) | 2 | 4 | 7 | 10 | 12 | 15 | 20 | 25 |
A la fin du TP on nous demande de donner la quantité d'ions cuivre (notée n02) utilisés, j'ai trouvé 3,0*10-3 mol
Puis on nous demande la même chose pour les ions hydroxyde (n2), j'ai trouvé (j'ai tenu compte des chiffres significatifs):
| Groupe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| Volume (mL) | 2 | 4 | 7 | 10 | 12 | 15 | 20 | 25 |
| Quantité (mol) | 1*10-3 | 2*10-3 | 4*10-3 | 5*10-3 | 6*10-3 | 8*10-3 | 1*10-2 | 1**10-2 |
Ensuite on demande la relation littérale entre n1 (quantité d'ions cuivre nécessaire pour consommer tous les ions hydroxyde) et n2 selon l'équation bilan, logiquement c'est n2=n1/2
On demande alors n2 et j'ai trouvé ça
| Groupe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| Volume (mL) | 2 | 4 | 7 | 10 | 12 | 15 | 20 | 25 |
| Quantité (mol) | 5*10-4 | 1*10-3 | 2*10-3 | 2,5*10-3 | 3*10-3 | 4*10-3 | 5*10-3 | 5*10-3 |
On demande enfin dans quel groupe tous les ions ont été consommés en comparant n2 et n02, mais voila d'où viens mon problème :s, c'est normalement dans le groupe 5 que tous les ions ont été utilisés pourtant quand on a fait les manips c'est dans le groupe 3 que tous les ions ont été utilisés, on a effectué des test et on a eu ça:
| Groupe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| Test Cu2+ | + | + | - | - | - | - | - | - |
| Test OH- | - | - | - | + | + | + | + | + |
( - quand le test indique qu'il ne reste plus d'ion et + quand il indique qu'il en reste)
Et donc je ne comprends vraiment pas pourquoi mes calculs ne correspondent pas à la manip, quelqu'un peut-il m'expliquer ce qui ne va pas
??
Merci d'avance d'avoir lu ce long post ^^
Je corrige une erreur, en fait j'ai inversé n1 et n2, n2 c'est pour les ions cuivres et n1 les ions hydroxyde ^^"
On demande aussi une interprétation de tous les résultats expérimentaux à la fin ne serait-ce t-il pas possible que l'interprétation soit justement que il y a quelquechose qui ne va pas en fait, les manips ont été mal faites? Car en y regardant bien j'ai un autre tableau avec des résultats expérimentaux et il ne semble pas coller lui aussi avec celui des test???
Le voila
C'est un tableau qu'on a eu après filtration du contenu de l'erlenmeyer dans le quel était la précipitation
| Groupe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| Couleur du filtrat | bleu | bleu clair | bleuté | incolore | " | " | " | " |
| Quantité de précipité | + | + | + + | + + | + + + | + + + | + + + | + + + |
(Plus il y a de "+" plus la quantité de précipité est importante
je m'embrouille dans tes tableaux
On veut vérifier la stoechiométrie de la réaction suivante
Cu2+ +2(OH-)= Cu(OH)2
vérifier la stoechiométrie veut dire vérifier que n(Cu2+)/n(OH-)=1/2 ,1et2 étant les coefficients stoechoimétriques de Cu2+ et OH- dans l'équation.
le premier tableau me parait correct
la couleur bleue a disparu ce qui signifie que les ions Cu2+ ont disparu
.D'autre part le précipité est max.
on peut admettre qu'on est proche des conditions stoechiométriques.
C'est en effet dans le tube 5 que tous les ions ont réagi.
tu as oublié de préciser la concentration de OH-,mais on devine que c(OH-)=5.10-4 mol/L
donc pour n(Cu2+)=n1=3.10-3mol il faut n(OH-)=n2=6.10-3mol
n1/n2=3.10-3/6.10-3=1/2
On a vérifié que la réaction se faisait dans les proportions stoechiométriques.
le tube 3 choisi n'est pas en accord avec les résultats précédents.(erreur de manip)
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