Bonjour

seul l'ion oxomium réagit dans la solution d'acide bromhydrique .

2) tableau d'avancement avec calcul des quantités de matière.

1°)l'amoniac est une base de formule NH3
a) donner le nom de son acide conjugué
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Ion amonium NH4^(+)
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b)ecrire lequation de la reaction qui se produit avec une solution d'acide bromhydrique: H3O+ + Br-
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L'acide bromhydrique est fort (totalement dissocié)
NH3+H3O^(+)---> NH4^(+)
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c)ecrire lequation de la reaction qui se produit avec une solution aqueuse dacide ethanoique CH3CO2H
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L'acide éthanoïque est faible (peu dissocié)
NH3+CH3COOH---> NH4^(+)+CH3COO^(-)
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2°)on fait reagir un volume V1=20ml dune solution dacide bromhydrique de concentration C1=0,20mol/L avec un volume V2=10mL d'une solution d'ammoniac de concentration C2=0'10mol/L
determiner la composition final du melange en concentrations a laide dun tableau davancement
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.......NH3+CH3COOH---> NH4^(+)+CH3COO^(-)
t=0.....(b).....(a)..........(0).........(0)
t....(b-x).....(a-x).........(x).........(x)
où  b=Cb*Vb=0,2*0,02 =4*10^(-3) mol est le nombre de moles initial d'amoniaque, a=Ca*Va =0,1*0,01 =1*10^(-3) mol le nombre de mol d'acide éthanoïque et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où b>a et xmax=a
.......NH3+CH3COOH---> NH4^(+)+CH3COO^(-)
tfin...(b-a).....(0).........(a).........(a)

[NH3]=(b-a)/(Va+Vb)=3*10^(-3)/0,03=10^(-2) mol/L
[NH4^(+)]=[CH3COO^(-)]=a/(Va+Vb)=1*10^(-3)/0,03=0,33*10^(-2) mol/L
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@Barbidoux.

Tu as donné l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'ammoniac, alors qu'il s'agissait de l'ammoniac + acide bromhydrique! ^^

Snif j'ai rien dit, c'est moi qui ai mal lu...

Ah non en fait, jpa mal lu. Pardon Barbidoux. Tu t'es bien trompé(e?) Désolée pour les messages inutiles..

1°)l'amoniac est une base de formule NH3
a) donner le nom de son acide conjugué
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Ion amonium NH4^(+)
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b)ecrire lequation de la reaction qui se produit avec une solution d'acide bromhydrique: H3O+ + Br-
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L'acide bromhydrique est fort (totalement dissocié) ==> HBr +H2O --> H3O^(+)+Br^(-)
L'acide bromhydrique réagi avec l'amoniac selon :
NH3+H3O^(+)---> NH4^(+) les ion Br^(-) sont dits "spectateurs" ou "indiférents" et n'interviennent pas dans la réaction
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c)ecrire lequation de la reaction qui se produit avec une solution aqueuse dacide ethanoique CH3CO2H
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L'acide éthanoïque est faible (peu dissocié) CH3COOH+H2O <--> CH3COO^(-)+H3O^(+)
L'acide éthanoïque réagit avec l'amoniac selon :
NH3+CH3COOH---> NH4^(+)+CH3COO^(-)

En faite, Barbidoux. Je voulais dire dans le 2)

Mais, sinon. Comment sait-on que ce sont des ions spectateurs?

Que ce soit de l'acide éthanoïque ou bromyhydrique, cela ne change pas grand chose dès lors où l'on suppose que la réaction de l'acide sur l'ammoniac est totale (uni directionnelle ou non renversable)
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2°)on fait reagir un volume V1=20ml dune solution dacide bromhydrique de concentration C1=0,20mol/L avec un volume V2=10mL d'une solution d'ammoniac de concentration C2=0'10mol/L
determiner la composition final du melange en concentrations a laide dun tableau davancement
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.......NH3+H3O^(+)---> NH4^(+)
t=0.....(b).....(a)..........(0)
t....(b-x).....(a-x).........(x)
où  b=Cb*Vb=0,2*0,02 =4*10^(-3) mol est le nombre de moles initial d'amoniaque, a=Ca*Va =0,1*0,01 =1*10^(-3) mol le nombre de mol d'acide bromhydrique et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où b>a et xmax=a
.......NH3+...H3O^(+)---> NH4^(+)
tfin...(b-a)...(≈0)..........(a)

[NH3]=(b-a)/(Va+Vb)=3*10^(-3)/0,03=10^(-2) mol/L
[NH4^(+)]=a/(Va+Vb)=1*10^(-3)/0,03=0,33*10^(-2) mol/L
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Les ions (ou espèces) sont dit "spectateurs (-trices)" ou "indifférents (-rentes)" lorsqu'ils (elles) n'interviennent pas dans la réaction considérée, par exemple les ions Br^(-) dans la réaction de acide bromhydrique avec l'ammoniac. Si l'on faisait réagir la solution d'acide bromhydrique avec une solution de nitrate d'argent (à la place de la solution d'ammoniac) ce qui précipiterait les ions bromure alors ce serait les ions  H3O^(+) qui seraient spectateurs

, D'accord, merci bcp Barbidouux! Passe une bonne journée ^^